Валентин Волков - Газ для загородного дома. Краски, холсты и кисти (Сделай сам №4∙1992)

Н. К. Богдановуиз Москвы

Уважаемый Николай Константинович! Описание интересующего вас бачка для обработки цветной фотобумаги приводится в журналах «Советское фото» № 6 за 1985 г. и № 4 за 1986 г.

Глубокоуважаемая редакция!

С большим интересом всей семьей читаем ваш журнал. Для всех что-нибудь находим новенькое. Однако некоторые советы вызывают у меня как у специалиста-химика серьезные возражения.

Прочитал две статьи в вашем журнале: «Приготовление искусственного песчаника без обжигания» (Сделай сам. — 1991. — № 3. — С.127…129) и «По следам…» этой статьи (Сделай сам. — 1992. — № 2. — С.132…133).

Неожиданно узнал, что авторы 50-летней давности и нынешние плохо относятся к нам, читателям. С явным пренебрежением. Думают, что для нас все сойдет. Судите сами. В первом сообщении нам говорят, что смесь жидкого стекла с песком и глиной можно месить ногами. Очень не советую это делать. Жидкое стекло имеет сильно щелочную реакцию, а эта среда весьма плохо действует на кожу (при желании это легко проверить, нанеся на кожу конторский силикатный клей — жидкое стекло). Помесившим эту смесь голыми ногами (указаний по защите ног не приведено) гарантируется на долгое время лечение. К врачу вы сами едва ли сможете дойти. А если это делать в какой-либо обуви — можно ее лишиться.

В подстрочной сноске (1) сообщаются совершенно неверные сведения о натриевом растворимом стекле. Дело в том, что это не смесь указанных веществ, в чем нас пытаются убедить, а химическое соединение переменного состава, и его нельзя получить простым смешением компонентов. Необходимо сплавление и последующее растворение. Вот что об этом сказано в учебнике Г.Реми «Неорганическая химия» (М.: ИЛ, 1963. — Т.1. — С.540.): «Растворимое стекло получают сплавлением кварцевого песка с поташом или содой или с сульфатом натрия и древесным углем (обычно на 3…5 молей SiO 2берут 1 моль окиси щелочного металла). Однако большей частью растворимое стекло поступает в продажу в виде водных растворов, так как его растворение сопряжено с трудностями (в технике растворение осуществляют либо обработкой растворимого стекла водяным паром, либо предварительным смачиванием измельченного растворимого стекла небольшим количеством воды; порошок впитывает воду с образованием твердого геля, после чего тонко измельченный гель легко растворяется в воде). Растворы растворимого стекла обладают ограниченной устойчивостью: со временем они постепенно разлагаются с выделением кремниевой кислоты. При этом часто раствор застывает в студень».

В нашей стране растворимое стекло поступает в продажу в виде силикатного конторского клея или в виде так называемой силикат-глыбы, которую дробят и растворяют в воде.

Теперь о второй статье в «Сделай сам» № 2 за 1992 г., с. 132. Хотя авторы работают в МП «ПРОЖИК» при Уфимском нефтяном институте, но они не позаботились показать свою статью специалисту-химику и сделали очень много ошибок. Авторы путают понятия геля кремниевой кислоты с кремнекислой нерастворимой известью. Это не одно и то же, а совершенно разные соединения.

Приведенная схема реакции не является в строгом смысле уравнением, так как под уравнением реакции химики понимают схему реакции, в которой расставлены коэффициенты. Но даже этого замечания мало. Сама приведенная авторами схема реакции не верна. Никакого Са(ОН) 2в данном процессе не выделяется, а происходит взаимодействие веществ по типу обменной реакции по следующей схеме:

СаСl 2+ Na 2O∙ n SiO 2∙ m H 2O —> NCl + СаО( n - х ) SiO 2∙( m -y)H 2O∙SiO 2 y Н 2О, где х и у являются переменными величинами, так как образующийся силикат кальция имеет неопределенный состав, зависящий от условий проведения процесса (температуры, влажности и т. п.). Именно этот силикат кальция, вероятно, и может быть назван кремнекислой нерастворимой известью.

Далее следуют ошибки одна за другой.

СаСl 2 — хлористый калий. Должно быть хлористый кальций. (Редакция просит извинения за эту ошибку, у авторов было правильно — хлористый кальций.)

Са(ОН) 2— окись кальция. Должно быть гидроксид кальция.

NaO∙ n SiO 2— натровое (жидкое) стекло. Должно быть Na 2O∙ n SiO 2 m H 2O.

n SiO 2( n -1)H 2O — гель кремниевой кислоты (кремнекислая нерастворимая известь). Путаница понятий. То, что до скобок, правильно, а то, что в скобках, никакого отношения к указанной формуле не имеет.

При сопоставлении статей видно, что авторы первого сообщения правильнее объясняют химизм процесса схватывания, чем авторы второго, и не путают понятий (см. с. 128, 1-й столбец, 2-й абзац в «Сделай сам» 1991 г., № 3).

Вызывает некоторое недоверие возможность быстрого получения изделий из песчаника пропиткой его раствором хлористого кальция, особенно если изделие достаточно крупное. Дело в том, что при взаимодействии растворимого стекла с хлористым кальцием образуются нерастворимые в воде силикаты кальция переменного состава, цементирующие компоненты смеси (песок, наполнитель и т. п.) и одновременно забивающие все поры для глубокого проникновения водного раствора СаСl 2. Прочное и быстрое цементирование происходит с поверхности изделия, а в глубину его раствор СаСl 2поступает медленно и с трудом. Хотелось бы получить дополнительные сведения о сроках пропитки.

В некоторых авторских свидетельствах СССР рекомендуется для получения искусственных песчаников применять смесь песка, наполнителя, натриевого растворимого стекла и мелко размолотого известняка с водой. Затем изделие сушат и подвергают тепловой обработке при температуре 100…140 °C (это можно осуществить в любой духовке) в течение нескольких часов. Такой способ гарантирует получение прочных каменных изделий за короткий промежуток времени. Для желающих подробнее ознакомиться с такой методикой могу порекомендовать посмотреть журнал «Бюллетень изобретений» (международная классификация изобретений, 5-й вариант (МКИ) С04). Журнал выходит 4 раза в месяц — 48 номеров в год.

Считаю необходимым сделать еще одно замечание. В статье Л.А.Ерлыкина «Как благоустроить приусадебный участок» (Сделай сам. — 1991. — № 3. — С. 3–37) на с.9 рекомендуется обрабатывать деревянные столбы противогнилостным раствором, содержащим железный купорос и бихромат калия. Против железного купороса возражений никаких нет, но бихромат калия — ярко-оранжевый порошок, своим цветом привлекающий не только детей, но и взрослых, является весьма ядовитым и требует большой осторожности. Известны острые, в том числе и смертельные, отравления бихроматом калия. Для хроматов и бихроматов калия, натрия или аммония (в пересчете на СrО 3) предельно допустимая концентрация (ПДК) пыли в воздухе составляет лишь 0,01 мг/м 3. Для сравнения: ПДК для оксидов мышьяка в несколько раз выше-и составляет 0,3 мг/м 3. При нанесении на кожу хроматы и бихроматы оказывают раздражающее и прижигающее действие. Эти соединения вызывают изъязвление и обладают способностью всасываться кожей (см: Вредные вещества в промышленности. K: Химия, Ленинградское отделение, 1977. — Т.З. — С.220, 489 и 452).