БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (СТ)

Соч.: CEuvres completes, t. 1—17, P., 1820-21.

Лит.: Пушкин А. С., Полн. собр. соч., т. 6, 7, 10, М. — Л., 1949; Ржига В. Ф., Пушкин и мемуары m-me de Staël о России, П., 1914; История французской литературы, т. 2, М., 1956; Томашевский Б., Пушкин и Франция, Л., 1960; Реизов Б., Поэтическая загадка Жермены де Сталь, «Изв. АН СССР. Серия литературы и языка», 1966, т. 25, в. 5; Вольперт Л. И., А. С. Пушкин и госпожа де Сталь, в кн.: Французский ежегодник. 1972, М., 1974; Henning 1; A., L'Allemagne de M-me de Staël et la polémique romantique, P., 1929; Andlau B., La jeunesse de M-me de Staël, Gen., 1970: M-me de Staël et l'Europe (1766—1966), P., 1970.

М. А. Гольдман.

Ж. Сталь.

СтальЛюдмила Николаевна [2(14).3. 1872, Екатеринослав, ныне Днепропетровск, — 23.4.1939, Москва], деятель революционного движения в России и международного женского движения. Член Коммунистической партии с 1897. Родилась в семье фабриканта. В революционном движении с 1890. Вела партийную работу в Петербурге, Одессе, Курске, Москве, Екатеринославе, была членом местных комитетов РСДРП. Неоднократно арестовывалась и ссылалась. С 1907 в эмиграции; работала в большевистской секции в Париже, во французской социалистической партии. В 1912—14 сотрудничала в газете «Правда» , была членом редколлегии журнала «Работница» . После Февральской революции 1917 агитатор Петербургского комитета РСДРП (б). Участвовала в работе 7-й (Апрельской) Всероссийской конференции РСДРП (б); с августа — в Кронштадте, член Президиума комитета РСДРП (б) и Исполкома Совета. В 1918—20 на политпросвет работе в Красной Армии, член Уфимского, Вятского (Киров) губкомов РКП (б). С 1920 заведующая отделом работниц Кавказского бюро РКП (б), член Международного женского секретариата Исполкома Коминтерна (1921—23), сотрудник отдела работниц ЦК РКП (б), заведующая отделом массовой литературы для работниц и крестьянок в Госиздате; одновременно с 1924 редактор журнала «Коммунистка». С 1928 на научной работе в Музее Революции СССР. Делегат 8-го и 16-го съездов РКП (б). Награждена орденом Ленина.

Лит.: Ленин В. И., Полн. собр. соч., 5 изд. (см. Справочный том, ч. 2, с. 474): Славные большевички, М., 1958; У истоком партии, 2 изд., М., 1969.

Сталь(польск. stal, от нем. Stahl), деформируемый (ковкий) сплав железа с углеродом (до 2%) и др. элементами. С. — важнейший продукт чёрной металлургии , являющийся материальной основой практически всех отраслей промышленности. Масштабы производства С. в значительной степени характеризуют технико-экономический уровень развития государства.

Историческая справка.С. как материал, используемый человеком, имеет многовековую историю. Наиболее древний способ получения С. в тестообразном состоянии — сыродутный процесс , в основе которого лежало восстановление железа из руд древесным углём в горнах (позднее в небольших шахтных печах). Для получения литой С. древние мастера применяли тигельную плавку — расплавление мелких кусков С. и чугуна в огнеупорных тиглях. Тигельная С. характеризовалась весьма высоким качеством, но процесс был дорогим и малопроизводительным. Таким способом изготовляли, в частности, булат и его разновидность — дамасскую сталь . Тигельный процесс просуществовал до начала 20 в. и был полностью вытеснен электроплавкой. В 14 в. возник кричный передел , заключавшийся в рафинировании предварительно полученного чугуна в т. н. кричном горне (двухстадийный процесс с получением чугуна и последующим переделом его в С. является основой и современных схем производства С.). В конце 18 в. начало применяться пудлингование , при котором, как и при кричном переделе, исходным материалом был чугун, а продуктом — тестообразный металл ( крица ) качество металла при этом было выше, а сам процесс характеризовался более высокой производительностью. Пудлингование сыграло важную роль в развитии техники, однако обеспечить всё возраставшие потребности общества в С. не могло. Лишь с появлением во 2-й половине 19 в. бессемеровского процесса и мартеновского процесса (см. Мартеновское производство ), а затем и томасовского процесса стало возможным массовое производство литой С. В конце 19 в. начала применяться выплавка С. в электрических печах (см. Электросталеплавильное производство ). До середины 20 в. главенствующее положение среди способов производства С. занимал мартеновский процесс, на долю которого приходилось около 80% выплавляемой в мире С. В 50-х гг. был внедрён кислородно-конвертерный процесс , причём в последующие годы его роль резко возросла. Наряду с указанными способами массового производства С. развиваются более дорогие и менее производительные способы, позволяющие получать особо чистый металл высокого качества: вакуумная дуговая плавка (см. Дуговая вакуумная печь ), вакуумная индукционная плавка, электрошлаковый переплав , электроннолучевая плавка , плазменная плавка (см. Плазменная металлургия ).

Структура и свойства стали.К С. как важнейшему материалу современной техники предъявляются разнообразные требования, что обусловливает большое число марок С., отличающихся по химическому составу, структуре, свойствам. Основной компонент С. — железо. Свойственный железу полиморфизм , т. е. способность кристаллической решётки менять своё строение при нагреве и охлаждении, присущ и С. Для чистого железа известны 2 кристаллические решётки — кубическая объёмноцентрированная (a-железо, при более высоких температурах d-железо) и кубическая гранецентрированная (g-железо). Температуры перехода одной модификации железа в другую (910 °С и 1400 °С) называются критическими точками. Углерод и др. компоненты и примеси С. меняют положение критических точек на температурной шкале. Взаимодействие углерода с модификациями железа приводит к образованию т. н. твёрдых растворов . Растворимость углерода в a-железе весьма мала; этот раствор называется ферритом . В g-железе, существующем при высоких температурах, растворяется практически весь углерод, содержащийся в С. (предел растворимости углерода в g-железе 2,01%); образующийся раствор называется аустенитом . Содержание углерода в С. всегда превышает его растворимость в a-железе; избыточный углерод образует с железом химическое соединение — карбид железа Fe 3C, или цементит . Т. о., при комнатной температуре структура С. состоит из частиц феррита и цементита, присутствующих либо в виде отдельных включений (т. н. структурно-свободных феррита и цементита), либо в виде тонкой механической смеси, называемой перлитом . Общие сведения о температурных и концентрационных границах существования фаз (феррита, цементита, перлита и аустенита) даёт диаграмма состояния сплавов Fe — С (см. Железоуглеродистые сплавы ).