БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (СЕ)

Лит.: Бронштэн В. А., Гришин Н. И., Серебристые облака, М., 1970.

Ю. Л. Трутце.

Серебри'стый кро'лик,мясошкурковая порода кроликов. Выведена в 1952 в Петровском (Полтавская область) и Тульском (Тульская область) зверосовхозах на основе породы шампань . Средняя живая масса 4,5 кг , максимальная 6,3 кг . Плодовитость 6—8 крольчат за окрол. Шкурка серебристо-голубая, используется в натуральном виде и для имитации под более дорогие меха. Молодняк С. к. производят зверосовхозы «Пушной» Тульской области, «Петровский» Полтавской области, «Бирюлинский» Татарской АССР.

Серебри'стый то'поль,белый тополь (Populus alba), дерево семейства ивовых с беловойлочно опушенными молодыми побегами и листьями. С. т. называют и другие виды тополя с беловойлочным опушением листьев.

Серебро'(лат. Argentum), Ag, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 107,868; металл белого цвета, пластичный, хорошо полируется. В природе находится в виде смеси двух стабильных изотопов 107Ag и 109Ag; из радиоактивных изотопов практически важен 110Ag (T 1 /2= 253 cym ). С. было известно в глубокой древности (4-е тыс. до н. э.) в Египте, Персии, Китае.

Распространение в природе. Среднее содержание С. в земной коре (кларк) 7·10 -6% по массе. Встречается преимущественно в средне- и низкотемпературных гидротермальных месторождениях , в зоне обогащения сульфидных месторождений, изредка — в осадочных породах (среди песчаников, содержащих углистое вещество) и россыпях (см. Серебряные руды , Серебро самородное ). Известно свыше 50 минералов С. В биосфере С. в основном рассеивается, в морской воде его содержание 3·10 -8%. С. — один из наиболее дефицитных элементов.

Физические и химические свойства. С. имеет гранецентрированную кубическую решётку ( а = 4,0772 Å при 20 «С). Атомный радиус 1,44 Å, ионный радиус Ag +1,13 Å. Плотность при 20 °С 10,5 г/см 3 , t пл960,8°С; t kип2212°С; теплота плавления 105 кдж/кг (25,1 кал/г ). С. обладает наивысшими среди металлов удельной электропроводностью 6297 сим/м (62,97 ом -1 ( см -1 ) при 25 °С, теплопроводностью 407,79 вт /( м ·К) [0,974 кал/ ( см ·°С· сек )] при 18 °С и отражательной способностью 90—99% (при длинах волн 100000—5000 Å). Удельная теплоёмкость 234,46 дж/ ( кг ·К) [0,056 кал/ ( г ·°С)], удельное электросопротивление 15,9 ном ( м (1,59 мком ( см ) при 20°С. С. диамагнитно с атомной магнитной восприимчивостью при комнатной температуре — 21,56·10 -6, модуль упругости 76480 Мн/м 2 (7648 кгс/мм 2 ), предел прочности 100 Мн/м 2 (10 кгс/мм 2 ), твёрдость по Бринеллю 250 Мн/м 2 (25 кгс/мм 2 ). Конфигурация внешних электронов атома Ag 4d 105s 4.

С. проявляет химические свойства, характерные для элементов 16 подгруппы периодической системы Менделеева. В соединениях обычно одновалентно.

С. находится в конце электрохимического ряда напряжений, его нормальный электродный потенциал Ag Û Ag ++ е -равен 0,7978 в .

При обычной температуре Ag не взаимодействует с O 2, N 2и H 2. При действии свободных галогенов и серы на поверхности С. образуется защитная плёнка малорастворимых галогенидов и сульфида Ag 2S (кристаллы серо-чёрного цвета). Под влиянием сероводорода H 2S, находящегося в атмосфере, на поверхности серебряных изделий образуется Ag 2S в виде тонкой плёнки, чем объясняется потемнение этих изделий. Сульфид можно получить действием сероводорода на растворимые соли С. или на водные суспензии его солей. Растворимость Ag 2S в воде 2,48·10 -5 моль/л (25 °С). Известны аналогичные соединения — селенид Ag 2Se и теллурид Ag 2Te.

Из окислов С. устойчивыми являются закись Ag 2O и окись AgO. Закись образуется на поверхности С. в виде тонкой плёнки в результате адсорбции кислорода, которая увеличивается с повышением температуры и давления.

Ag 2O получают действием КОН на раствор AgNO 3. Растворимость Ag 2O в воде — 0,0174 г/л . Суспензия Ag 2O обладает антисептическими свойствами. При 200 °С закись С. разлагается. Водород, окись углерода, многие металлы восстанавливают Ag 2O до металлического Ag. Озон окисляет Ag 2O с образованием AgO. При 100 °С AgO разлагается на элементы со взрывом. С. растворяется в азотной кислоте при комнатной температуре с образованием AgNO 3. Горячая концентрированная серная кислота растворяет С. с образованием сульфата Ag 2SO 4(растворимость сульфата в воде 0,79% по массе при 20 °С). В царской водке С. не растворяется из-за образования защитной плёнки AgCI. В отсутствие окислителей при обычной температуре HCI, HBr, HI не взаимодействуют с С. благодаря образованию на поверхности металла защитной плёнки малорастворимых галогенидов. Большинство солей С., кроме AgNO 3, AgF, AgCIO 4обладают малой растворимостью. С. образует комплексные соединения, большей частью растворимые в воде. Многие из них имеют практическое значение в химической технологии и аналитической химии, например комплексные ионы [Ag (CN) 2] -, [Ag (NH 3) 2] +, [Ag (SCN) 2] -.

Получение. Большая часть С. (около 80%) извлекается попутно из полиметаллических руд, а также из руд золота и меди. При извлечении С. из серебряных и золотых руд применяют метод цианирования — растворения С. в щелочном растворе цианида натрия при доступе воздуха:

2 Ag + 4 Na CN + 1/2О 2+ H 2O = 2 Na [Ag (CN) 2] + 2NaOH.

Из полученных растворов комплексных цианидов С. выделяют восстановлением цинком или алюминием:

2 [Ag (CN) 2] -+ Zn = [Zn (CN) 4] 2-+2 Ag.

Из медных руд С. выплавляют вместе с черновой медью и затем выделяют его из анодного шлама, образующегося при электролитической очистке меди. При переработке свинцово-цинковых руд С. концентрируется в сплавах свинца — черновом свинце, из которого его извлекают добавлением металлического цинка, образующего с С. нерастворимое в свинце тугоплавкое соединение Ag 2Zn 3, всплывающее на поверхность свинца в виде легко снимающейся пены. Далее для отделения С. от цинка последний отгоняют при 1250 °С. Извлечённое из медных или свинцово-цинковых руд С. сплавляют (сплав Доре) и подвергают электролитической очистке.

Применение. С. используют преимущественно в виде сплавов: из них чеканят монеты, изготовляют бытовые изделия, лабораторную и столовую посуду. С. покрывают радиодетали для придания им лучшей электропроводности и коррозионной стойкости; в электротехнической промышленности применяются серебряные контакты (см. Контакт электрический ). Для пайки титана и его сплавов используются серебряные припои; в вакуумной технике С. служит конструкционным материалом Металлическое С. идёт на изготовление электродов для серебряно-цинковых и серебряно-кадмиевых аккумуляторов. Оно служит катализатором в неорганическом и органическом синтезе (например, в процессах окисления спиртов в альдегиды и кислоты, а также этилена в окись этилена). В пищевой промышленности применяются серебряные аппараты, в которых приготовляют фруктовые соки (см. также Серебрение ). Ионы С. в малых концентрациях стерилизуют воду. Огромные количества соединений С. (AgBr, AgCI, Agl) применяются для производства кино- и фотоматериалов (см. Серебра галогениды , Серебра нитрат ).