БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (ФА)

Фаде'еваЕлена Алексеевна [р. 12(25).3.1914, Москва], русская советская актриса, народная артистка СССР (1978). В 1937 окончила училище при Театре им. Евгения Вахтангова. С 1938 актриса Московского театра им. Ленинского комсомола (в 1941—43 — во фронтовом филиале Театра им. Вахтангова). Артистка широкого диапазона, Ф. создала лирические, глубоко драматические, а также сатирические острохарактерные образы. Среди её ролей: Верочка («Месяц в деревне» Тургенева), Белла («Наш общий друг» по Диккенсу), Люся Ведерникова («Годы странствий» Арбузова), Жанна («Святая Жанна» Шоу), Шабунина («За тех, кто в море!» Лавренева), Лиза Протасова («Живой труп» Л. Н. Толстого), Роксана («Сирано де Бержерак» Ростана), Баронесса фон Третнов («Ясновидящий» по Фейхтвангеру), Голубева («Мои Надежды» Шатрова). Снимается в кино; исполнила роль Марии Александровны Ульяновой в фильмах «Сердце матери» и «Верность матери». Депутат Верховного Совета СССР 8-го и 9-го созывов. Государственная премия СССР (1968).

Фаде'ечевНиколай Борисович (р. 27.1.1933, Москва), советский артист балета, народный артист СССР (1976). В 1952 окончил Московское хореографическое училище и принят в труппу Большого театра (Москва). Среди партий: Зигфрид («Лебединое озеро» Чайковского), Альберт («Жизель» Адана), Хозе («Кармен-сюита» на музыку Бизе – Щедрина), Каренин («Анна Каренина» Щедрина). Отточенная техника, мягкая пластика, романтическая приподнятость характеризуют искусство танцовщика. Был партнёром Г. С. Улановой, М. М. Плисецкой и др. С 1974 ведёт педагогическую работу. Награжден орденом Трудового Красного Знамени.

Фа'дингер(Fadinger) Стефан (г. рождения неизвестен – умер 5.7.1626), вождь Крестьянской войны 1626 в Верхней Австрии. Ф. (вероятно, деревенский ремесленник, бывший солдат) проявил себя талантливым военным организатором. Под его предводительством восставшие заняли почти всю Верхнюю Австрию. Во время осады Линца (главный город Верхней Австрии) был смертельно ранен стрелками, выследившими его по заданию осажденного в городе наместника Верхней Австрии.

Фажо'н(Fajon) Этьенн (р. 11.9.1906, Жонкьер, департамент Эро), деятель франц. рабочего движения. Родился в семье крестьянина. По профессии учитель. Член ФКП с 1929. С 1930 на партийной работе. В 1932–1945 кандидат в члены ЦК ФКП. В 1936–40 депутат парламента. В 1943–45 член Центрального руководства ФКП в Северной Африке, депутат Временнной консультативной ассамблеи Франции. В 1945–46 депутат Учредительного собрания, в 1946–58 и с 1962 депутат Национального собрания. С 1945 член ЦК ФКП; в 1945–47 кандидат в члены, с 1947 член Политбюро ФКП. В 1948–1950 главный редактор, в 1952–58 директор, в 1958–74 политический директор ЦО ФКП газеты «Юманите» («L'Humanite»). В 1953–1956 и в 1970–76 член Секретариата ЦК ФКП.

Фаз пра'вило,закон фаз, соотношение термодинамики, согласно которому для любой равновесной системы сумма числа фаз j и вариантностиv равна числу компонентовk, увеличенному на число параметров n, определяющих равновесное состояние системы: j + v = k + n. При этом параметры состояния – температура Т, давление р, напряжённости электрического и магнитного полей и др. – должны быть одинаковыми во всех фазах. Если состояние системы может изменяться лишь под действием Т и р, причём размеры фаз таковы, что можно пренебречь величиной их поверхностной энергии, то Ф. п. принимает вид:

v = k + 2-j.

Для конденсированных систем (например, сплавов металлов), где р либо постоянно, либо изменяется так незначительно, что не влияет на состояние равновесия, Ф. п. принимает вид: v = k + 1 – j; при переменном р и постоянном Т его вид тот же. Если состав сосуществующих фаз одинаков, как в максимумах и минимумах диаграмм состав – давление пара (см. Коновалова законы ) , а также диаграмм состав – температура кристаллизации (см. Розебома правила ) , система ведёт себя как однокомпонентная, т. е. для неё v = 3 – j (при переменных р и Т) или v = 2 – j (при постоянном р или Т). Наконец, когда в системе образуется химическое соединение, то k равно разности между числом химически индивидуальных веществ и числом независимых реакций.

Примеры. 1) Одно вещество (например, сера) может находиться: а) в одной фазе, в частности газообразной (v = 1 – 1 + 2 = 2), система дивариантна, т. е. Т и р можно менять в определённых пределах независимо друг от друга; б) в двух фазах, например в виде кипящей жидкости, находящейся в равновесии с паром ( v = 1 – 2 + 2 = 1), система моновариантна, возможно изменение только Т или р, так как оба параметра связаны функциональной зависимостью (см. Клапейрона – Клаузиуса уравнение ) , в) в трёх фазах, в частности в виде ромбической серы в равновесии с жидкой и газообразной ( v = 1 – 3 + 2 = 0), система нонвариантна; фазы сосуществуют при единственных значениях р и Т, см. Тройная точка. 2) Система, состоящая из воды и соли, тривариантна при наличии одной фазы (например, для раствора можно менять в известных пределах Т, р и концентрацию раствора с ) и нонвариантна при наличии четырёх фаз (водного раствора, соли, льда и пара, эти фазы могут сосуществовать при единственном сочетании значений Т, р и с ) .

Ф. п. вывел Дж. Гиббс (опубликовано в 1876). Его широко использовали в конце 19 – начале 20 вв. Я. Вант-Гофф, Х. Розебом и их ученики, Н. С. Курнаков и его школа. Ф. п. имеет особенно большое значение при исследовании гетерогенных систем, в частности в металловедении, металлургии, петрографии, химической технологии (см. также Диаграмма состояния, Диаграмма химическая, Физико-химический анализ ) .

Лит.: Гиббедж. В., О существующих фазах материи, в его кн.: Термодинамические работы, пер. с англ., М. – Л., 1950, с. 143–48; Аносов В. Я., Погодин С. А., Основные начала физико-химического анализа, М. – Л., 1947; Древинг В. П., Калашников Я. А., Правило фаз с изложением основ термодинамики, [2 изд., М.], 1964; Сторонкин А. В., Термодинамика гетерогенных систем, ч. 1–3, [Л.], 1967–69; Карапетьянц М. Х., Химическая термодинамика, 3 изд., М., 1975.

М. Х. Карапетьянц.

Фа'зав термодинамике, термодинамически равновесное состояние вещества, отличающееся по своим физическим свойствам от др. равновесных состояний (других фаз) того же вещества (см. Равновесие термодинамическое ) . Иногда неравновесное метастабильное состояние вещества также называют фазой (метастабильной). Переход вещества из одной Ф. в другую – фазовый переход– связан с качественным изменением свойств вещества. Например, газовое, жидкое и кристаллическое состояния (Ф.) вещества существенно различаются характером движения частиц (молекул) и наличием или отсутствием упорядоченной структуры (см. Агрегатные состояния ) . При высоких температурах и давлениях вещество переходит в состояние плазмы. Различные кристаллические Ф. могут отличаться друг от друга электропроводностью, наличием электрического или магнитного момента, типом кристаллической структуры, существованием сверхпроводимости и т.д. Различные жидкие Ф. отличаются друг от друга концентрацией компонент, наличием или отсутствием свойства сверхтекучести (у жидких 3He и 4He, см. Квантовые жидкости ) , анизотропией упругих и электрических свойств (у жидких кристаллов ) и т.д.