Виталий Тихоплав - Идущие по пустыне: время

Скорее всего, первые открытия химических колебаний носили случайный характер в работах ученых Древней Греции и Китая, а также алхимиков средневековой Европы.

Одна из первых публикаций по химическим колебаниям относится к 1828 году. В ней Т. Фехнер изложил результаты исследования колебаний электрохимической реакции. В 1833 году В. Гершель опубликовал подобное исследование колебаний каталитической гетерогенной реакции. Наиболее интересна публикация М. Розеншельда в 1834 году.

Ее автор совершенно случайно заметил, что небольшая колба, содержащая немного фосфора, в темноте испускает довольно интенсивный свет. В самом факте свечения фосфора не было ничего удивительного, но то, что это свечение регулярно повторялось каждую седьмую секунду, было интересно. В публикации Розеншельда приводилось детальное исследование мерцаний колбы.

Сорок лет спустя эти эксперименты с «мерцающей колбой» продолжил француз М. Жубер (1874 год). Ему удалось наблюдать в пробирке периодическое образование «светящихся облаков». Еще через 20 лет, и снова в Германии, А. Центнершвер исследовал влияние давления воздуха на периодические вспышки фосфора. В его экспериментах период вспышек начинался с 20 секунд и уменьшался с понижением давления. В то же время в Англии Т. Торп и А. Таттон наблюдали в запаянном стеклянном сосуде периодические вспышки реакции окисления триокиси фосфора.

Из теории колебаний известно, что для возникновения незатухающих колебаний, то есть автоколебаний, необходимы три условия: приток энергии или вещества, нелинейность протекающих в системе процессов и существование в ней обратных связей.

Всем этим условиям удовлетворяют химические открытые системы, которые обмениваются с окружающей средой энергией и материей, имеют обратные связи и нелинейности, хотя и скрытые на первый взгляд.

В 1928 году на Съезде русских физиков выступил с докладом молодой ученый, аспирант Московского университета А. А. Андронов. Доклад назывался «Предельные циклы Пуанкаре и теория колебаний».

А. А. Андронов предложил для исследования колебаний использовать математический аппарат теории дифференциальных уравнений, основы которой в конце XIX века разработал выдающийся французский физик и математик Анри Пуанкаре. Заслуга А. А. Андронова состояла в том, что он привлек этот новый для того времени математический подход для изучения физических периодических колебаний. Его интересовали нелинейные колебания, способные сохранять свою самостоятельность или независимость от внешней среды. Такие колебания, названные А. А. Андроновым «автоколебаниями», стали предметом многочисленных исследований, завершившихся созданием теории нелинейных колебаний.

В 1929 году Андронов опубликовал в Париже небольшую статью, в которой в качестве примеров автоколебаний среди прочих приводятся и периодические реакции в химии.

В 1938 году вышла в свет замечательная книга Ф. М. Шемякина и П. Ф. Михалева «Физико-химические периодические процессы», в которой главное внимание, как отмечали сами авторы, уделялось химическим периодическим процессам.

Словом, к концу 30-х годов прошлого столетия был накоплен большой теоретический материал по периодическим физико-химическим процессам. Существовало сотрудничество физиков с химиками по вопросам химических колебаний, физики были не только осведомлены о химических колебаниях, но даже имели к ним вполне серьезное отношение.

В 1947 году в Институте химической физики И. Е. Сальниковым была представлена к защите диссертация на тему «К теории периодического протекания гомогенных химических реакций», которая с громким треском провалилась. И провалилась на том основании, что она «преждевременна». Обсуждение прошло настолько бурно, что не оставалось никаких шансов на успешную защиту в этом институте.

Год спустя Сальников успешно защитил отвергнутую столичными химиками диссертацию в Горьковском университете [3].

Словом, к середине прошлого столетия колебательные химические процессы были хорошо исследованы теоретически! Научный мир жаждал экспериментальных результатов.

В 1951 году появились экспериментальные результаты. Советский химик Борис Павлович Белоусов сумел организовать колебательную реакцию, протекающую с неорганическими веществами, которую просто было осуществить и просто изучить.

Белоусов использовал лимонную кислоту, а в качестве пары окислитель-восстановитель – производные церия. Ученик и сотрудник Белоусова А. П. Сафронов посоветовал добавить в раствор комплекс железа с фенантронилом! И что же получилось?

Вот как описывает гомогенную колебательную химическую реакцию профессор С. Э. Шноль. «Вы смотрите на стакан с красно-лиловой жидкостью, а он вдруг становится ярко-синим. А потом снова красно-лиловым. И снова синим. И вы невольно начинаете дышать в такт колебаниям. А когда жидкость налита тонким слоем, в ней распространяются волны изменения окраски. Образуются сложные узоры, круги, спирали, вихри, или все приобретает совершенно хаотический вид».

Словом, результат выглядел просто волшебно, особенно если проводить реакцию в тонком слое жидкости, например в чашке Петри. По поверхности при этом бегут волны изменения концентрации, образуя причудливые, все время изменяющиеся узоры. Завораживающе красивое зрелище! [4].

Это замечательный пример самоорганизации, которая возникает в химических реакциях. Внешне самоорганизация проявляется в периодическом изменении цвета раствора, например, с синего на красный и обратно («химические часы»), или в появлении в жидкой среде концентрических волн.

Однако на статьи, которые в 1951, а позднее в 1955 году Белоусов отправил в солидные химические журналы, рецензенты дали одинаковый ответ: «Этого не может быть, потому что этого не может быть никогда!».

А все дело в том, что в то время периодические изменения концентрации реагентов казались нарушением законов термодинамики. В самом деле, как может реакция идти то в прямом, то в противоположном направлениях? Невозможно представить себе, чтобы все огромное число молекул в сосуде было то в одном, то в другом состоянии (то все «синие», то все «красные»).

Направление реакции определяется химическим потенциалом, и реакции осуществляются в направлении более вероятных состояний или в направлении уменьшения свободной энергии системы. Когда реакция в данном направлении завершается, это значит, что ее потенциал исчерпан, достигается термодинамическое равновесие, и без затраты энергии, самопроизвольно, процесс в обратную сторону пойти не может. А тут… реакция идет то в одном, то в другом направлении. Почему?