Михаил Бармин - Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач
- Название:Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач
- Автор:
- Жанр:
- Издательство:Литагент Selfpub.ru (искл)
- Год:неизвестен
- ISBN:нет данных
- Рейтинг:
- Избранное:Добавить в избранное
-
Отзывы:
-
Ваша оценка:
Михаил Бармин - Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач краткое содержание
Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач - читать онлайн бесплатно полную версию (весь текст целиком)
Интервал:
Закладка:
3)m=M·n
m = 17 г/моль·1,5 моль=25,5 г NH3
Какой объем занимают 64 г кислорода?
1)Найдём М(О2):
М(О2)= 16·2= 32 г/моль
1моль О2-32г/моль
х моль-64г
n=m/M
x=64 г : 32 г/моль=2 моль
2)По закону Авогадро:
1 моль О2-22,4л
2 моль – Х
V=n·VM, отсюда следует n = V/VM
X=2 моль·22,4 л/моль=44,8 л O2
Найти выход(%)оксида кальция ,если при нагревании100 г карбоната кальция получилось 40 г CaO?
CaCO3=CaO+CO2 (реакция проходит при нагревании)
1)Найдём выход СаО по теории (как если бы СаО получилось с 100%-ным выходом):
100 г-СаСО3-Х г СаО
100г/моль СаСО3 – 56 г/моль СаО(по таблице)
2)Найдём n СаСО3:
n = m/M = 100 г/100 г/моль = 1 моль
Х=56г/моль·100г:100г/моль=56 г СаО при 100% выходе(по теории)
Теоретический выход СаО:
М(СаО) = 56 г/моль
В= Qпр / Qтеор ·100%
40 г/56г ·100 %=0,71=71%
При сжигании органического вещества получено 0,18 г Н2О и 224 мл СО2 при н.у. Найти простейшую формулу.
1)Найти n(H):
n=m/M
n( H2O)=0,18г:18г/моль=0,01 моль,
В ОДНОЙ МОЛЕКУЛЕ ВОДЫ СОДЕРЖИТСЯ ДВА АТОМА ВОДОРОДА, ПОЭТОМУ:
n(H)=2·n( H2O)=0,02 моль
2)Найти n(СО2):
n(CO2)=n(c) =V/VM=224 мл/22400 мл/моль=0,01моль С
3)Найти простейшую формулу (соотношение С:Н):
С:Н=0,01:0,02= 1:2 СН2-простейшая формула
ЕСЛИ В ЗАДАЧИ ДАНО M ЧЕРЕЗ ПЛОТНОСТЬ ОТ ОДНОГО ГАЗА ПО ДРУГОМУ ТО ПЛОТНОСТЬ УМНОЖАЕТСЯ НА МОЛКУЛЯРНУЮ МАССУ ТОГО ГАЗА ПО КОТОРОМУ ОНА ВЗЯТА Д х/возд.= 2 ТОГДА Мх = 2 ПО МНОЖЕНОЕ НА 29г/моль =58г/моль
И ТОГДА ИСТЕННАЯ ФОРМУЛА НАХОДИТСЯ ПОСЛЕ УМНОЖЕНИЯ ПРОСТЕЙШОЙ ФОРМУЛЫ 58/16=4
ИСТИННАЯ ФОРМУЛА ДАНОГО СОЕДИНЕНИЯ ЯВЛЯЕТСЯ C4H8
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
Зоммер К. Аккумулятор знаний по химии. М.: Мир, 1977
293 с.
ОБЩАЯ ХИМИЯ. Состояние веществ и химические реак-ции. Учеб. пособие для вузов. М.: Химия, 1990. -352 с.
Ахметов Н.С.Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов М.:Высш. школа,1981. -679 с.
Пиментел Дж., Кунрод Дж. Возможности химии сегодня и завтра М.: Мир, 1992. – 288 с.
Кукушкин Ю.Н. Соединения высшего порядка. Л.: Химия, 1991. – 112 с
М.И.Бармин, В.В.Мельников. Взаимосвязь строения и фунгицидной активности аминоазолов и их производных. СПб.:
СПГУТД, 2005. – 127 с.
Приложение 1
Кислота
Название
Формула
Название соответствующих
нормальных солей
Азотная
HNO3
Нитраты
Азотистая
HNO2
Нитриты
Борная (ортоборная)
H3BO3
Бораты (ортобораты)
Бромоводород
HBr
Бромиды
Иодоводород
HI
Иодиды
Кремниевая
H2SiO3
Силикаты
Марганцовая
HMnO4
Перманганаты
Метафосфорная
HPO3
Метафосфаты
Мышьяковая
H3AsO4
Арсенаты
Мышьяковистая
H3AsO3
Арсениты
Ортофосфорная
HPO4
Ортофосфаты (фосфаты)
Двуфосфорная
H4P2O7
Дифосфаты (пирофосфаты)
(пирофосфорная)
Двухромовая
H2Cr2O7
Дихроматы
Серная
H2SO4
Сульфаты
Сернистая
H2SO3
Сульфиты
Угольная
H2CO3
Карбонаты
Фосфористая
H3PO3
Фосфиты
Фтороводород
HF
Фториды
(плавиковая кислота)
Хлороводород
HCl
Хлориды
(соляная кислота)
Хлорная
HClO4
Перхлораты
Хлорноватая
HClO3
Хлораты
Хлористая
HClO2
Хлориты
Хлорноватистая
HClO
Гипохлориты
Хромовая
H2CrO4
Хроматы
Циановодород
HCN
Цианиды
(синильная кислота)
Интервал:
Закладка: