БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (ГА)

где Г (х) — гамма-функция . Опубликована в 1812.

С. Б. Стечкин.

Га'уссова кривизна', то же, что полная кривизна поверхности.

Гаусто'рии(от лат. haustor — черпающий, пьющий), одноклеточные или многоклеточные образования растений, служащие для всасывания тех или иных веществ. Г. у паразитных покрытосеменных растений (например, у повилики, заразихи) — многоклеточные образования, представляющие большей частью видоизменённые корни; они развиваются при соприкосновении паразита с телом растения-хозяина, внедряются в его ткани и поглощают из них питательные вещества. Г. эндосперма и др. структур зародышевого мешка у некоторых покрытосеменных растений — видоизменённые клетки, служащие для усиления притока питательных веществ к зародышу из окружающих тканей. Г. у грибов — выросты клеток гриба, проникающие в клетки хозяина.

Га'утама, по буддийской традиции основатель буддизма; см. Будда .

Га'уф(Hauff) Вильгельм (1802—1827), немецкий писатель; см. Хауф В.

Гауха'ти, город в Индии; см. Гувахати .

Га'учо, этническая группа, создавшаяся в 16—17 вв. от браков испанцев с индейскими женщинами Аргентины и Уругвая. Первоначально вели бродячую жизнь, занимаясь контрабандой, хищением и перепродажей скота. С конца 18 в. стали наниматься пастухами на скотоводческие фермы. Г. принимали активное участие в Войне за независимость испанских колоний в Америке 1810—26 и в более поздних гражданских войнах. Идеализированный романтический образ свободолюбивого Г. вошёл в латиноамериканскую литературу 19 в. Потомки Г. влились в состав аргентинской нации, большинство их работает батраками на помещичьих фермах.

Га'уя, река в Латвийской ССР. Длина 460 км , площадь бассейна 8900 км . Берёт начало на Видземской возвышенности, где протекает через многочисленные озёра, впадает в Рижский залив. Сплавная. На Г. — гг. Стренчи, Валмиера, Цесис, Сигулда. В районе гг. Валмиера — Сигулда долина глубоко врезана и очень живописна. Сохранились развалины замков 13—14 вв. — Сигулды, Турайды и Кримулды.

Гафе'з(псевдоним; настоящее имя и фамилия Федор Захарьевич Гаглойты) [р. 29.1(11.9).1913, Баку], осетинский советский писатель. Член КПСС с 1939. Родился в семье рабочего. Окончил педагогический институт в 1950. Участник Великой Отечественной войны. Первый сборник стихов «Аккорды фандыра» вышел в 1940. Автор сборников стихов «Жизнь мила» (1948), «Мир» (1952), «Родной очаг» (1959). Популярны поэмы Г. «Аминат» (1949), «Дубовая роща» (1956), воспевающие душевную красоту тружеников Советской Осетии. Выступает и как прозаик (сборник рассказов «Лампочка Дзадж», 1961, роман «Здравствуйте, люди!", 1966). Известен также как переводчик и критик.

Соч.: Уацмыстае, Сталинири, 1955; Поэмаетае, Цхинвал, 1963.

Лит.: Гафез, в кн.: Писатели Советской Осетии. [Биобиблиографич. справки], Сталинири, 1957; Дзугаев Г., Гафез, в кн.: Очерк истории осетинской советской литературы, Орджоникидзе, 1967; Гафез С., Дзуццаты Х., Хуссар Ирыстоны фысджытае, Цхинвал, 1967.

Х. Ардасенов.

Га'фель(от голл. gaffel, буквально — вилы), 1) наклонный рей , закрепляемый нижним концом в верхней части мачты. На парусных судах к Г. крепится верхняя кромка косого паруса. На судах ВМФ Г. обычно служит для подъёма флагов. 2) Часть ствола (развилина) ясеня или клёна, из которой изготовляют фанеру с красивым рисунком.

Га'фний(лат. Hafnium), Hf, химический элемент IV группы периодической системы Менделеева; порядковый номер 72, атомная масса 178, 49; серебристо-белый металл. В состав природного Г. входят 6 стабильных изотопов с массовыми числами 174, 176—180. Существование Г. было предсказано Д. И. Менделеевым в 1870. В 1921 Н. Бор показал, что элемент № 72 должен иметь строение атома, подобное цирконию, и что, следовательно, его надо искать не среди редкоземельных элементов, как думали раньше, а среди минералов циркония. Венгерский химик Д. Хевеши и голландский физик Д. Костер систематически исследовали минералы циркония методом рентгеноспектрального анализа и в 1922 обнаружили элемент № 72, назвав его Г. по месту открытия — городу Копенгагену (позднелат. Hafnia).

Г. не имеет собственных минералов и в природе обычно сопутствует цирконию. В земной коре содержится 3,2·10 -4% Г. по массе, в большинстве циркониевых минералов его содержание составляет от 1—2 до 6—7%, во вторичных минералах — иногда до 35%. Наиболее ценным промышленным типом месторождений Г. являются морские и аллювиальные россыпи минерала циркона (см. Цирконий ).

Физические и химические свойства. При обычной температуре Г. имеет гексагональную решётку с периодами а = 3,1946 и с = 5,0511 . Плотность Г. 13,09 г/см 3 (20 °С). Г. тугоплавок, его t пл2222 ± 30 °С, t kип5400 °С. Атомная теплоёмкость 26,3 кдж/ ( кг-атом ·К) [6,27 кал/ ( г-атом ´ град )] (25—100° С); удельное электросопротивление 32,4·10 -8 ом·м (0°С). Особенность Г. — высокая эмиссионная способность; работа выхода электрона 5,77 ´ 10 -19 дж , или 3,60 эв (980—1550°С); Г. имеет высокое сечение захвата тепловых нейтронов, равное 115·10 -28 м 2 , или 115 барн (у циркония 0,18·10 -28 м 2 , или 0,18 барн ). Чистый Г. пластичен, легко поддаётся холодной и горячей обработке (прокатке, ковке, штамповке).

По химическим свойствам Г. очень похож на цирконий вследствие почти одинаковых размеров ионов этих элементов и полного сходства электронной структуры. Однако химическая активность Г. несколько меньше, чем Zr. Основная валентность Г. равна 4. Известны также соединения 3-, 2- и 1-валентного Г.

При комнатной температуре компактный Г. совершенно устойчив к атмосферным газам. Однако при нагревании выше 600 ° С быстро окисляется и взаимодействует, подобно цирконию, с азотом и водородом. Г. отличается коррозионной стойкостью в чистой воде и водяных парах до температур 400 °С. Порошкообразный Г. пирофорен. Двуокись Г. HfO 2— белое тугоплавкое (плавится 2780 °С) вещество, обладающее высокой химической стойкостью. Двуокись Г. и соответствующие ей гидроокиси [HfO 2·H 2O и HfO (OH) 2] амфотерны с преобладанием основных свойств. При нагревании HfO 2с щелочами и окислами щелочноземельных металлов образуются гафиаты, например Me 2HfO 3, Me 4HfO 4, Me 2Hf 2O 5.

При нагревании Г. реагирует с галогенами, образуя соединения типа HfX 4(тетрафторид HfF 4, тетрахлорид HfCl 4и др.). При высокой температуре Г. взаимодействует с углеродом, бором, азотом, кремнием, образуя металлоподобные, тугоплавкие, весьма устойчивые по отношению к химическим реагентам соединения: HfB, HfB 2( t пл3250 °С), HfC ( t пл3887 °С), HfN ( t пл3310 °С), Hf 2Si. HfSi, HfSi 2. Металлический Г. растворяется в плавиковой и концентрированной серной кислотах и расплавленных фторидах щелочных металлов. Он практически не растворим в азотной, соляной, фосфорной и органических кислотах и весьма устойчив по отношению к растворам щелочей. К числу хорошо растворимых в воде соединений Г., которые находят применение в технологии и аналитической химии Г., принадлежат тетрахлорид и оксихлорид — HfCl 4и HfOCl 2·8H 2O, нитраты и сульфаты Г. — HfO (NO 3) 2·nH 2O ( n = 2 и 6), Hf (SO 4) 2и Hf (SO 4) 2·4H 2O. Для Г. характерно образование комплексов с различными органическими кислородсодержащими соединениями.