БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (ПЕ)

Пе'рекись водо'рода,пероксид водорода, H 2O 2, простейший и важнейший представитель перекисей; прозрачная жидкость без цвета и запаха, с «металлическим» привкусом; t пл — 0,43 °С, легко переохлаждается без затвердевания; t кип150,2 °С, плотность при 0 °С 1,47 г/см 3. С водой смешивается в любых отношениях, образует кристаллогидрат H 2O 2×2H 2O. Подобно воде, хорошо растворяет многие соли; образует с ними кристаллические пероксигидраты. Открыта в 1818 Л. Ж. Тенаром.

Очень чистая П. в. достаточно устойчива, но в присутствии тяжёлых металлов и их ионов разлагается на H 2O и O 2. Особенно эффективные катализаторы разложения — соли и комплексные соединения Fe, Cu, Mn, а также фермент каталаза. Разложение П. в.— экзотермический процесс и может проходить со взрывом. В разных условиях П. в. может играть роль как окислителя (что более характерно), так и восстановителя. Как окислитель П. в. выделяет, например, иод из иодидов:

2KI + H 2O 2+ H 2SO 4= l 2+ K 2SO 4+ 2H 2O. Как восстановитель — переводит Mn (VII) в Mn (II):

2KMnO 4+ 5H 2O 2+ 3H 2SO 4= K 2SO 4+ 2MnSO 4+ 5O 2+ 8H 2O.

Эти реакции используются для количественного определения П. в. в растворе.

Механизм окисления различных веществ П. в. сложен; в реакциях в качестве промежуточных веществ образуются активные частицы (HO 2, OH), обладающие более сильными, чем сама П. в., окислительными свойствами. Таково, например, взаимодействие П. в. с ионами 2-валентного железа в растворе:

Fe 2++ H 2O 2= Fe 3++ OH + OH -.

Смесь растворов H 2O 2и соли Fe (ll), известная как реактив Фентона, широко используется для окисления различных органических веществ.

В лаборатории П. в. получают, действуя на холоду разбавленными кислотами на перекиси металлов — ВаО 2, Na 2O 2, в промышленности — электролизом серной кислоты и гидролизом образующейся надсерной кислоты H 2S 2O 8:

2H 2SO 4® H 2S 2O 8+ 2H ++ 2e -,

H 2S 2O 8+ 2H 2O = 2H 2SO 4+ H 2O 2,

а также самоокислением производных антрахинонового ряда и окислением изопропилового спирта.

В природе П. в. образуется как промежуточный или побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха; следы её содержатся в атмосферных осадках. П. в. образуется в растительных и животных клетках, но концентрация её очень мала, так как под действием ферментов каталазы и пероксидазы протекают быстрые реакции разложения П. в. и окисления ею органических веществ.

Высококонцентрированная П. в., разлагающаяся на окисном катализаторе, даёт нагретую до высоких температур (700 °С) водно-кислородную газовую смесь («парогаз») — топливо в реактивных двигателях. В химической промышленности П. в. применяется как окислитель, как сырьё для получения многих перекисных соединений, как инициатор полимеризации; для отбеливания шёлка, шерсти, пера, мехов.

В связи с проблемами загрязнения окружающей среды отходами химических производств П. в. приобретает особое значение как «чистый» окислитель, необразующий токсических продуктов. Производство высококонцентрированной П. в. (90—98%) неуклонно растет. Для её хранения используют ёмкости из алюминия, а в качестве стабилизаторов обычно пирофосфат натрия Na 4P 2O 7. П. в. не токсична, но её концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистую оболочку и в дыхательные пути вызывают ожоги.

В медицине П. в.— препарат из группы антисептических средств , оказывающий дезинфицирующее и дезодорирующее действие. 3%-ный раствор П. в. применяют для промываний и полосканий при стоматите, ангине, гинекологических заболеваниях, иногда — для остановки носовых кровотечений. Когда требуются растворы более высоких концентраций, для их изготовления используют пергидроль . Растворы и мази, содержащие П. в., применяют также в качестве депигментирующих средств.

Лит.: Шамб У., Сеттерфильд Ч., Вентворс Р., Перекись водорода, пер. с англ., М., 1958.

А. П. Пурмаль.

Пе'рекись на'трия,пероксид натрия, Na 2O 2, перекисное соединение натрия, содержащее анион O 2 2- . Чистая П. н. бесцветна, технический продукт — желтоватый порошок (из-за примеси надперекиси NaO 2). Разложение Na 2O 2с выделением O 2наблюдается при нагревании выше 300 °С; t пл около 600 °С. При растворении в воде гидролизуется

(Na 2O 2+ 2H 2O = 2NaOH + H 2O 2) с выделением тепла и частичным разложением H 2O 2на H 2O и O 2. С влажным углекислым газом воздуха реагирует, выделяя кислород (2Na 2O 2+ 2CO 2= 2Na 2CO 3+ O 2). На этом основано применение П. н. для регенерации воздуха в закрытых помещениях. Древесные опилки, хлопок, масло, бумага и пр. при соприкосновении с П. н. воспламеняются. Получают П. н. окислением натрия при температуре около 300 °С в высушенном и очищенном от CO 2воздухе. Применяют как твёрдый заменитель перекиси водорода для отбеливания различных материалов, как сильный окислитель — в химических лабораториях и др.

Переки'тельский хребе'т,горный хребет в системе Большого Кавказа; см. Тушетский хребет.

Переключа'тельэлектрический, коммутатор, электрический аппарат, предназначенный для коммутации электрических цепей. П.— один из наиболее распространённых в электротехнике аппаратов, выполняемый в самых разнообразных конструктивных формах. Примеры П.— рубильник, пакетный выключатель. В радиоаппаратуре и устройствах связи П. служат галетные переключатели, тумблеры и др. (см. Коммутатор ) . Для переключения цепей питания и управления в электрических машинах и энергетических установках служат различные выключатели электрические, контроллеры, контакторы, а также бесконтактные электрические аппараты.

Переключа'тель телевизио'нных кана'лов(ПТК), то же, что селектор каналов телевизионных.

Переключа'тельная ма'трица,бесконтактное переключающее устройство дискретного действия, имеющее n входов и m выходов, соединённых так, что определённые комбинации сигналов на его входах однозначно соответствуют определённым комбинациям сигналов на выходах. Применяется главным образом в ЦВМ в качестве шифратора, в котором сигнал на одном из входов возбуждает одновременно несколько выходов, и дешифратора, в котором определённая комбинация сигналов на входах возбуждает только один выход. Название «матрица» это устройство получило от способа его изображения (иногда соответствует внешнему виду конструкции) в форме пересекающихся горизонтальных и вертикальных шин — строк и столбцов.

Простейшие П. м. могут строиться на резисторах, трансформаторах, конденсаторах, соединяющих в выбранных пересечениях вертикальные и горизонтальные проводники. Активные, индуктивные и ёмкостные связи являются линейными, поэтому предполагается, что входные сигналы имеют дискретный (двоичный) характер, а m выходных считывающих устройств обладают резким порогом срабатывания. П. м. такого типа широко применяются в запоминающих устройствах для хранения подпрограмм и констант, арифметических и др. таблиц.