БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (ТО)

Компактный Т. при температурах до 100 °С медленно корродирует в воде, покрываясь защитной окисной плёнкой. Выше 200 °С активно реагирует с водой с образованием ThO 2и выделением водорода. Металл на холоду медленно реагирует с азотной, серной и плавиковой кислотами, легко растворяется в соляной кислоте и царской водке. Соли Т. образуются в виде кристаллогидратов. Растворимость солей в воде различна: хорошо растворимы нитраты Th (NO 3) 4× n H 2O; труднорастворимы сульфаты Th (SO 4) 2× n H 2O, основной карбонат ThOCO 3×8H 2O, фосфаты Th 3(PO 4) 4×4H 2O и ThP 2O 7×2H 2O; практически нерастворим в воде оксалат Th (C 2O 4) 2×6H 2O. Растворы щелочей слабо действуют на Т. Гидроокись Th (OH) 4осаждается из солей Т. в интервале pH = 3,5—3,6 в виде аморфного осадка. Для ионов Th 4+в водных растворах характерна ярко выраженная способность к образованию комплексных соединений и двойных солей.

Получение.Т. извлекается главным образом из монацитовых концентратов, в которых он содержится в виде фосфата. Промышленное значение имеют два способа вскрытия (разложения) таких концентратов:

1) обработка концентрированной серной кислотой при 200 °С (сульфатизация);

2) обработка растворами щёлочи при 140 °С. В сернокислые растворы продуктов сульфатизации переходят все редкоземельные элементы, Т. и фосфорная кислота. При доведении pH такого раствора до 1 осаждается фосфат Т.; осадок отделяют и растворяют в азотной кислоте, а затем нитрат Т. экстрагируют органическим растворителем, из которого Т. легко вымывается в виде комплексных соединений. При щелочном вскрытии концентратов в осадке остаются гидроокиси всех металлов, а в раствор переходит тринатрий фосфат. Осадок отделяют и растворяют в соляной кислоте; понижая pH этого раствора до 3,6—5, осаждают Т. в виде гидроокиси. Из выделенных и очищенных соединений Т. получают ThO 2, ThCl 4и ThF 4— основные исходные вещества для производства металлического Т. металлотермическими методами или электролизом расплавленных солей. К металлотермическим методам относятся: восстановление ThO 2кальцием в присутствии CaCl 2в атмосфере аргона при 1100—1200 °С, восстановление ThCl 4магнием при 825—925 °С и восстановление ThF 4кальцием в присутствии ZnCl 2с получением сплава Т. и последующим отделением цинка нагреванием сплава в вакуумной печи при 1100 °С. Во всех случаях получают Т. в форме порошка или губки. Электролиз расплавленных солей ведётся из электролитов, содержащих ThCl 4и NaCI, или ванн, состоящих из смеси ThF 4, NaCI, KCl. Т. выделяется на катоде в виде порошка, отделяемого затем от электролита обработкой водой или разбавленными щелочами. Для получения компактного Т. применяют метод порошковой металлургии (спекание заготовок ведут в вакууме при 1100—1350 °С) или плавку в индукционных вакуумных печах в тиглях из ZrO 2или BeO. Для получения Т. особо высокой чистоты используют метод термической диссоциации лодида Т.

Применение.Торированные катоды применяются в электронных лампах, а оксидно-ториевые — в магнетронах и мощных генераторных лампах. Добавка 0,8—1% ThO 2к вольфраму стабилизирует структуру нитей ламп накаливания. ThO 2используют как огнеупорный материал, а также как элемент сопротивления в высокотемпературных печах. Т. и его соединения широко применяют в составе катализаторов в органическом синтезе, для легирования магниевых и др. сплавов, которые приобрели большое значение в реактивной авиации и ракетной технике. Металлический Т. используется в ториевых реакторах .

При работе с Т. необходимо соблюдать правила радиационной безопасности .

А. Н. Зеликман.

Т. в организме.Т. постоянно присутствует в тканях растений и животных. Коэффициент накопления Т. (то есть отношение его концентрации в организме к концентрации в окружающей среде) в морском планктоне — 1250, в донных водорослях — 10, в мягких тканях беспозвоночных — 50—300, рыб — 100. В пресноводных моллюсках (Unio mancus) его концентрация колеблется от 3×10 —7до 1×10 —5%, в морских животных от 3×10 —7до 3×10 —6%. Т. поглощается главным образом печенью и селезёнкой, а также костным мозгом, лимфатическими железами и надпочечниками; плохо всасывается из желудочно-кишечного тракта. У человека суточное поступление Т. с продуктами питания и водой составляет 3 мкг ; выводится из организма с мочой и калом (0,1 и 2,9 мкг соответственно). Т. — малотоксичен, однако как природный радиоактивный элемент вносит свой вклад в естественный фон облучения организмов (см. Фон радиоактивный ).

Г. Г. Поликарпов.

Лит.: Торий, его сырьевые ресурсы, химия и технология, М., 1960; Зеликман А. Н., Металлургия редкоземельных металлов, тория и урана, М., 1961; Емельянов В. С., Евстюх и н А. И., Металлургия ядерного горючего, 2 изд., М., 1968; Сиборг Г. Т., Кац Дж., Химия актинидных элементов, пер. с англ., М., 1960; Bowen Н. J. М., Trace elements in biochemistry, L.—N. Y., 1966.

Тори'йская поро'далошадей, порода упряжных лошадей. Выведена в 1-й половине 20 в. в Торийском конном заводе (посёлок Тори Пярнуского района Эстонской ССР). Исходным материалом послужили помеси местной эстонской лошади (клеппер) с арабской, английской чистокровной, орловской, остфризской, тракененской и др. породами; помеси скрещивались с жеребцами пород норфолк-родстер и постье-бретон. Лошади Т. п. средней крупности, широкотелые. Масть преимущественно рыжая и бурая, на ногах белые отметины. Средние промеры жеребцов (в см ); высота в холке 157, косая длина туловище 162, обхват груди 193, обхват пясти 21,4. Жеребцы весят 580—700 кг , кобылы 500—650 кг . Лошади энергичны, неприхотливы. Используются на с.-х. и транспортных работах, облегчённого типа — в конном спорте. Разводят породу в Эстонской ССР, в качестве улучшающей используют в Новгородской, Псковской, Калужской, Костромской и др. областях РСФСР, а также в УССР и в Карельской АССР.

Лит.: Коннозаводство и конный спорт, М., 1972.

Жеребец торийской породы.

Тори'т, минерал из класса островных силикатов, ThSiO 4. Разновидности Т.: оранжит (прозрачная разность оранжевого цвета); ураноторит (до 10% UO 2); торогуммит (до 15% H 2O); ферриторит (до 13% Fe 2O 3); кальциоторит и фосфорсодержащий Т. — ауэрлит.

Кроме того, Т. содержит в качестве примесей Al, Ti, Mn, а также редкоземельные элементы. Кристаллизуется в тетрагональной системе; кристаллы призматические, столбчатые. Встречается обычно в виде зернистых агрегатов. Многие Т. метамиктны (см. Метамиктные минералы ). Цвет чёрный, красновато-бурый, оранжевый. Неизмененный ураноторит прозрачен, оливково-зелёный. Твёрдость по минералогической шкале 4,5—5; плотность 4100—6700 кг/м 3. Сильно радиоактивен (см. Радиоактивные минералы ). Встречается как акцессорный минерал в гранитах, некоторых щелочных породах, пегматитах и гидротермальных жилах. Крупных скоплений Т. обычно не образует; добывается из россыпей попутно с цирконом, касситеритом и др. См. также Ториевые руды .