БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (ХР)

В промышленности в больших масштабах производятся сплавы Х. — феррохром и силикохром.

Применение. Использование Х. основано на его жаропрочности, твёрдости и устойчивости против коррозии. Больше всего Х. применяют для выплавки хромистых сталей (см. Хромаль, Хромель, Хромансиль ) . Алюмино- и силикотермический Х. используют для выплавки нихрома, нимоника, других никелевых сплавов и стеллита.

Значительное количество Х. идёт на декоративные коррозионно-стойкие покрытия (см. Хромирование ) . Широкое применение получил порошковый Х. в производстве металлокерамических изделий и материалов для сварочных электродов. Х. в виде иона Cr 3+— примесь в рубине, который используется как драгоценный камень и лазерный материал. Соединениями Х. протравливают ткани при крашении. Некоторые соли Х. используются как составная часть дубильных растворов в кожевенной промышленности; PbCrO 4, ZnCrO 4, SrCrO 4— как художественные краски. Из смеси хромита и магнезита изготовляют хромомагнезитовые огнеупорные изделия.

Соединения Х. (особенно производные C 6+) токсичны.

А. Б. Сучков.

Х. в организме. Х. — один из биогенных элементов, постоянно входит в состав тканей растений и животных. Среднее содержание Х. в растениях — 0,0005% (92—95% Х. накапливается в корнях), у животных — от десятитысячных до десятимиллионных долей процента. В планктонных организмах коэффициент накопления Х. огромен — 10 000 — 26 000. Высшие растения не переносят концентрации Х. выше 3×10 -4 моль/л. В листьях он присутствует в виде низкомолекулярного комплекса, не связанного с субклеточными структурами. Необходимость Х. для растений не доказана. У животных Х. участвует в обмене липидов, белков (входит в состав фермента трипсина), углеводов (структурный компонент глюкозоустойчивого фактора). Основной источник поступления Х. в организм животных и человека — пища. Снижение содержания Х. в пище и крови приводит к уменьшению скорости роста, увеличению холестерина в крови и снижению чувствительности периферийных тканей к инсулину.

М. Я. Школьник.

Отравлениях, и его соединениями встречаются при их производстве; в машиностроении (гальванические покрытия); металлургии (легирующие добавки, сплавы, огнеупоры); при изготовлении кож, красок и т.д. Токсичность соединений Х. зависит от их химической структуры: дихроматы токсичнее хроматов, соединения Cr (VI) токсичнее соединений Cr (II), Cr (lll). Начальные формы заболевания проявляются ощущением сухости и болью в носу, першением в горле, затруднением дыхания, кашлем и т.д.; они могут проходить при прекращении контакта с Х. При длительном контакте с соединениями Х. развиваются признаки хронического отравления: головная боль, слабость, диспепсия, потеря в весе и др. Нарушаются функции желудка, печени и поджелудочной железы. Возможны бронхит, бронхиальная астма, диффузный пневмосклероз. При воздействии Х. на кожу могут развиться дерматит, экзема. По некоторым данным, соединения Х., преимущественно Cr (lll), обладают канцерогенным действием. Профилактика отравлений: периодические медицинские осмотры с участием отоларинголога; при гальванических процессах — местная вентиляция в виде бортовых отсосов у ванн, использование перчаток, защитных мазей; при наличии пыли, содержащей Х., применяют респираторы, общие средства пылеподавления и пылеулавливания.

А. А. Каспаров.

Лит.: Салли А. Г., Брэндз Э. А., Хром, 2 изд., М., 1971; Некрасов Б. В., Основы общей химии, М., 1973; Ахметов Н. С., Неорганическая химия, 2 изд., М., 1975; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1—2, М., 1972—74; Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Современная неорганическая химия, пер. с англ., ч. 3, М., 1969; Грушко Я. М., Соединения хрома и профилактика отравлений ими, М., 1964; Bowen Н. J. М., Trace elements in biochemistry, L. — N. Y., 1966.

Хро'ма,река на С.-В. Якут. АССР. Длина 685 км, площадь бассейна 19 700 км 2. Образуется при слиянии рр. Тэмтэкэн и Немалак-Арангас, стекающих с хребта Полоусный кряж, течёт по Яно-Индигирской низменности. Впадает в Хромскую губу Восточно-Сибирского моря. Питание снеговое и дождевое. Замерзает в конце сентября, вскрывается в конце мая. Перемерзает. Основной приток слева — Урюнг-Улах.

Хро'ма о'кислы,хрома оксиды, соединения хрома с кислородом: CrO, Cr 2O 3, CrO 2, CrO 3и др.

Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы; t пл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и H 2SO 4. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома Cr (OH) 2при обезвоживании окисляется до Cr 2O 3. Получают CrO разложением гексакарбонила хрома Cr (CO) 6при 300 °С в вакууме. Применения не находит.

Хрома окись, Cr 2O 3, тёмно-зелёные кристаллы; плотность 5,21 г\см 3, t пл 1990 °С. В воде нерастворима. Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении с сульфатами щелочных металлов даёт хрома сульфат, со щелочами — хромиты. Хрома окиси соответствует гидроокись Cr 2O 3×6H 2O; могут быть получены и др. гидратные формы, например Cr 2O 3×5H 2O, Cr 2O 3×7H 2O . Cr 2O 3является конечным продуктом термического разложения большинства соединений хрома; в технике её получают термическим разложением CrO 3при 500 °С или прокаливанием дихроматов (например, K 2Cr 2O 3, Na 2Cr 2O 7) с древесным углём. Хрома окись используют как сырьё при алюминотермическом способе получения хрома, в производстве стойких к свету красок, для окраски стекол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганическом и органическом синтезе (при дегидрогенизации, ароматизации, гидрировании, крекинге и т.д.).

Хрома двуокись, CrO 2, кристаллы чёрного цвета; плотность 4,8 г/см 3. Получают CrO 2нагреванием CrO 3или хлористого хромила CrO 2Cl 2до 360—400 °С и под высоким давлением в атмосфере кислорода.

Хрома трёхокись, хромовый ангидрид, CrO 3, тёмно-красные кристаллы; плотность 2,8 г/см 3; t пл 196 °С. Гигроскопична, расплывается на воздухе. С водой образует хромовые кислоты. Сильный окислитель. Получают действием H 2SO 4на дихромат натрия Na 2Cr 2O 7 (реже K 2Cr 2P 7). Применяют для получения хрома электролизом, электролитического хромирования. Хрома трёхокись, так же как и др. соединения Cr (VI), ядовита.

Лит.: Роде Т. В., Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы, М., 1962; См. также лит. при ст. Хром .

А. Б. Сучков.

Хро'ма хлори'ды,соединения хрома с хлором: CrCl 2, CrCl 3, CrCl 4.

Хлорид хрома (II), CrCl 2, белые гигроскопичные кристаллы; плотность 2,75 г/см 3; t пл 824 °С. Водные растворы голубого цвета. Образует комплексы с аммиаком, гидразином, дипиридилом и др. соединениями. Получают восстановлением CrCl 3водородом при 700 °С или взаимодействием хлористого водорода с металлом при 600—700 °С. Применяют в хроматометрии.