Николай Глинка - Общая химия

К солямотносятся вещества, диссоциирующие в растворах с образованием положительно заряженных ионов, отличных от ионов водорода, и отрицательно заряженных ионов, отличных от гидроксид-ионов. Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в кислоте атомами металлов (или группами атомов, например, группой атомов NH 4) или как продукты замещения гидроксогрупп в основном гидроксиде кислотными остатками. При полном замещении получаются средние(или нормальные) соли. При неполном замещении водорода кислоты получаются кислые соли, при неполном замещении гидроксогрупп основания — основные соли. Ясно, что кислые соли могут быть образованы только кислотами, основность которых равна двум или больше, а основные соли — гидроксидами, содержащими не менее двух гидроксогрупп.

Примеры образования солей:

Ca(OH) 2+ H 2SO 4= CaSO 4+ 2H 2O

CaSO 4 (сульфат кальция) — нормальная соль;

KOH + H 2SO 4= KHSO 4+ H 2O

KHSO 4(гидросульфат калия) — кислая соль;

Mg(OH) 2+ HCl = Mg(OH)Cl + H 2O

Mg(OH)Cl (хлорид гидроксомагния) — основная соль.

Соли, образованные двумя металлами и одной кислотой, называются двойными солями; соли, образованные одним металлом и двумя кислотами, смешанными солями. Примером двойной соли может служить сульфат калия-алюминия (алюмокалиевые квасцы) KAl(SO 4) 2·12H 2O. К смешанным солям относится, например, хлорид-гипохлорит кальция CaCl(OCl) (или CaOCl 2) — кальциевая соль соляной (HCl) и хлорноватистой (HOCl) кислот.

Согласно современным номенклатурным правилам, названия солей образуются из названия аниона в именительном падеже и названия катиона в родительном падеже. Название аниона состоит из корня латинского наименования кислотообразующего элемента, окончания и, если необходимо, приставки (см. ниже).

- 42 -

Для названия катиона используется русское наименование соответствующего металла или группы атомов; при этом, если необходимо, указывают (в скобках римскими цифрами) степень окисленности металла.

Анионы бескислородных кислот называются по общему ля бинарных соединений правилу, т.е. получают окончание ид . Так, NH 4F — фторид аммония, SnS — сульфид олова(II), NaCN — цианид натрия. Окончания названий кислородсодержащих кислот зависят от степени окисленности кислотообразующего элемента. Для высшей его степени окисленности («...ная» или «...овая» кислота) применяется окончание ат ; например, соли азотной кислоты HNO 3называются нитратами, серной кислоты H 2SO 4— сульфатами, хромовой кислоты H 2CrO 4— хроматами. Для более низкой степени окисленности («...истая» кислота) применяется окончание ит ; так, соли азотной кислоты HNO 2называются нитритами, серной кислоты H 2SO 4— сульфитами. Если элемент образует кислоты, находясь в еще более низкой степени окисленности («...оватистая» кислота), то название аниона этой кислоты получает приставку гипо и окончание ит ; например, соли хлорноватистой кислоты HOCl называются гипохлоритами.

К названиям анионов кислот, содержащих несколько атомов кислотобразующего элемента, добавляются греческие числительные приставки, указывающие число этих атомов. Так, соли двусерной кислоты H 2S 2O 7называются дисульфатами, четырехборной кислоты H 2B 4O 7— тетраборатами.

Названия анионов пероксокислот образуют с помощью приставки пероксо ; соли пероксосерной кислоты H 2SO 5— пероксосульфамы, соли пероксодвусерной кислоты H 2S 2O 8— пероксодисульфаты — и т.д.

Названия кислых и основных солей образуются по тем же общим правилам, что и названия средних солей. При этом название аниона кислой соли снабжают приставкой гидро , указывающей на наличие незамещенных атомов водорода; если таких атомов два или больше, то их число указывают греческими числительными приставками. Так, Na 2HPO 4— гидрофосфат натрия, NaH 2PO 4 дигидроортофосфат натрия. Аналогично катион основной соли получает приставку гидрокосо , указывающую на наличие незамещенных гидроксогрупп. Например, Al(OH)Cl 2— хлорид гидроксоалюминия, Al(OH) 2Cl — хлорид дигидроксоалюминия.

По исторически сложившейся традиции для солей хлорной (HClO 4), йодной (HIO 4) и марганцовой (HMnO 4) кислот применяют названия, отличающиеся от систематических: их называют соответственно перхлоратами, периодатами и перманганатами. Поэтому отличаются от систематических и общеупотребительные называния солей хлорноватой (HClO 3), йодноватой (HIO 3) и марганцовистой (H 2MnO 4) кислот (соответственно — хлораты, иодаты и манганаты).

- 43 -

Ниже приведены названия солей важнейших кислот:

Важнейшим практическим следствием атомно-молекулярного учения явилась возможность проведения химических расчетов. Эти расчеты основаны на том, что состав индивидуальных веществ можно выразить химическими формулами, а взаимодействие между веществами происходит согласно химическим уравнениям.

Расчеты по формулам. Химическая формула может дать много сведений о веществе. Прежде всего она показывает, из каких элементов состоит данное вещество и сколько атомов каждого элемента имеется в его молекуле. Затем она позволяет рассчитать ряд величин, характеризующих данное вещество. Укажем важнейшие из этих расчетов.

Молекулярную массу веществавычисляют по формуле как сумму атомных масс атомов, входящих в состав молекулы вещества.

Эквивалентную массу вещества вычисляют, исходя из его молярной массы. Эквивалентная масса кислоты равна ее молярной массе, деленной на основность кислоты. Эквивалентная масса основания равна его молярной массе, деленной на валентность металла, образующего основание. Эквивалентная масса соли равна ее молярной массе, деленной на произведение валентности металла на число его атомов в молекуле.

- 44 -

Примеры

HNO 3. Молярная масса 63 г/моль. Эквивалентная масса 63 : 1 = 63 г/моль.

H 2SO 4. Молярная масса 98 г/моль. Эквивалентная масса 98 : 2 = 49 г/моль.

Ca(OH) 2. Молярная масса 74 г/моль. Эквивалентная масса 74 : 2 = 37 г/моль.

Al 2(SO 4) 3. Молярная масса 342 г/моль. Эквивалентная масса 342 : (2·3) = 57 г/моль.

Подобно эквивалентной массе элемента, эквивалентная масса сложного вещества может иметь несколько значений, если вещество способно вступать в реакции различного типа. Так, кислая соль NaHSO 4 может взаимодействовать с гидроксидом натрия или с гидроксидом бария:

NaHSO 4+ NaOH = Na 2SO 4+ H 2O

NaHSO 4+ Ba(OH) 2= BaSO 4↓ + NaOH + H 2O

Одно и то же количество соли реагирует в первом случае с одним молем основания, образованного одновалентным металлом (т.е. с одним эквивалентом основания), а во втором — с одним молем основания, образованного двух валентным металлом (т.е. с двумя эквивалентами основания). Поэтому в первом случае эквивалентная масса NaHSO 4равна молярной массе соли (120 г/моль), а во втором — молярной массе, деленной на два (60 г/моль).