Сергей Соловьёв - Валерий Легасов: Высвечено Чернобылем

ДОЗА ЭКВИВАЛЕНТНАЯ, или биологическая – мера повреждающего воздействия ионизирующего излучения на живую ткань с учетом вида излучения – альфа-, бета-, гамма-, нейтронного . Поскольку для разных видов излучения характерны разные механизмы взаимодействия с веществом, то разные виды излучения при одной и той же поглощенной дозе (см. Доза поглощенная) вызывают разное биологическое действие. ДЭ как мера действия того или иного вида излучения определяется умножением поглощенной дозы на безразмерный коэффициент качества данного излучения. Для рентгеновского, гамма- и бета-излучений коэффициент качества принят за единицу, т. е. эти виды излучения примерно равнозначны по своему повреждающему действию. Для альфа-излучения коэффициент качества равен 20, т. е. при равной с гамма-излучением поглощенной дозе повреждающий биологический эффект альфа-излучения в 20 раз больше, альфа-излучение опаснее гамма-излучения в 20 раз. Для нейтронного излучения, в зависимости от энергии нейтронов, коэффициент качества находится в диапазоне 5÷20. Размерность ДЭ такая же, как и у поглощенной лозы – Дж/кг. Единица ДЭ в метрической системе – зиверт (Зв), внесистемная – бэр . 1 бэр = 0.01 Зв. ДЭ в 1 бэр для рентгеновского или гамма-излучения создается поглощенной дозой в 1 рад, а поглощенная доза в 1 рад в мягких тканях по энергетическому эффекту примерно равна экспозиционной дозе (см. Доза экспозиционная) в 1 рентген , отсюда и название бэр ( биологический эквивалент).

ДОЗА ЭКСПОЗИЦИОННАЯ – количественная характеристика воздействия рентгеновского или гамма- излучения на воздух. Ионизирующая способность (см. Ионизирующее излучение) рентгеновского и гамма-излучения в воздухе и в мягкой биологической ткани примерно одинаковы. Для оценки воздействия на вещество других видов излучения используется понятие поглощенной дозы (см. Доза поглощенная) .

ДОЗОВАЯ НАГРУЗКА, лучевая нагрузка – фактически синоним понятия доза . ДН – значение дозы, полученной при конкретных обстоятельствах – напр., при медицинских обследованиях – и за определенный промежуток времени.

ЖИДКОСОЛЕВОЙ РЕАКТОР, ЖСР, реактор на расплавах солей – энергетический ядерный реактор, в котором теплоносителем является смесь солей (фторидов и хлоридов) металлов – бериллия, лития, калия, натрия – в расплавленном состоянии, а ядерным топливом – также соли (фториды) урана, плутония; теплоноситель и топливо в ЖСР образуют однородную смесь. К преимуществам такого реактора относится возможность достижения высоких температур (700°С и выше); это обеспечивает высокие значения коэффициента полезного действия в производстве электроэнергии при практическом отсутствии избыточного давления, – что исключает необходимость в прочно-плотном корпусе . Препятствием к массовому созданию ЖСР являются проблемы технологического характера – обеспечение коррозионной стойкости конструкционных материалов и т. п.

Лит.: В.Л.Блинкин, В.М. Новиков. Жидкосолевые ядерные реакторы. М.: Атомиздат, 1978; Новиков В. М., Игнатьев В. В., Федулов В. И., Чередников В.Н. Жидкосолевые ЯЭУ: перспективы и проблемы. М.: Энергоатомиздат, 1990.

ЗАМЕДЛИТЕЛЬ НЕЙТРОНОВ,замедлитель – материал, применяемый в ядерных реакторах для замедления нейтронов деления. Нейтроны, образовавшиеся в результате деления ядер урана, обладают высокой кинетической энергией, соответствующей скоростям порядка 20 тыс. км/с. При таких скоростях вероятность нейтрона провзаимодействовать со следующим ядром урана и вызвать его деление крайне мала. С уменьшением скорости нейтрона вероятность его взаимодействия с ядром увеличивается. Т. е. снижение скорости нейтронов деления является одним из условий осуществления самоподдерживающейся цепной ядерной реакции в природном или в слабообогащенном уране. Снижение скорости может быть достигнуто, если организовать прохождение нейтронов через вещество, соударяясь с ядрами атомов которого нейтроны теряют свою энергию и скорость. Вещества, специально выбираемые для подобного взаимодействия с нейтронами, и являются ЗН. Наиболее распространенные в атомной энергетике ЗН – вода и графит.

При выборе в качестве ЗН графита реактор по конструктивной схеме создается как канальный реактор , при выборе воды – как реактор корпусного типа (см. Корпусной реактор) , чаще всего – как ВВЭР . В последнем случае вода одновременно выполняет и роль теплоносителя .

ИЗОТОПЫ – разновидности атомов одного и того же химического элемента, отличающиеся друг от друга по массе и по ядерно-физическим свойствам. Признаком, делающим каждый данный химический элемент самим собой и отличающим его от других элементов, является значение электрического заряда атомного ядра, зарядовое число ядра, обычно обозначаемое как Z. Так, заряд ядра химического элемента № 1, водорода, равен единице (Z=1), заряд ядра гелия – 2 (Z=2), лития – 3 (Z=3) и т. д. Зарядовые числа образуют последовательность, где каждое последующее число больше предыдущего на единицу. Последний в последовательности из наблюдаемых в природе химических элементов – уран с зарядовым числом, равным 92. Зарядовое число определяет место каждого данного элемента в периодической системе, т. е. его порядковый, атомный номер. Для каждого химического элемента атомный номер равен зарядовому числу. Для каждого из И. данного химического элемента зарядовое число и атомный номер одинаковы. Зарядовое число, в свою очередь, определяется количеством находящихся в ядре протонов – носителей единичного элементарного электрического заряда. Суммарный электрический заряд ядра, т. е. зарядовое число и атомный номер, таким образом, равен числу находящихся в ядре протонов.

Наряду с положительно заряженными протонами в ядре присутствуют электрически нейтральные частицы – нейтроны. Сумма числа протонов и нейтронов определяет массовое число ядра, обычно обозначаемое как A . Если обозначить число нейтронов в ядре как N , то A=Z+N. Для большей части химических элементов, каждый из которых однозначно определяется числом протонов и тем самым – номером в периодической системе, – возможно разнообразие массовых чисел, т. к. в ядре атома данного элемента может быть разное число нейтронов.

Так, для водорода число протонов равно единице, а число нейтронов может быть равно либо нулю, либо одному, либо двум. Соответственно, массовые числа ядер водорода могут быть равны единице (один протон), двум (протон плюс нейтрон) или трем (один протон плюс два нейтрона). Эти разновидности атомов водорода, отличающиеся по массе, но имеющие одинаковый электрический заряд, и называются И. водорода . Тот или иной И. принято именовать названием рассматриваемого элемента с добавлением значения массового числа: водород-1 (легкий водород), водород-2 (тяжелый водород, он же дейтерий ), водород-3 (сверхтяжелый водород, он же тритий ).