БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (НИ)

Ни'тки, кручёные изделия , вырабатываемые из хлопчато-бумажной, шерстяной, льняной пряжи, натурального шёлка, химических волокон. В зависимости от назначения различают Н.: швейные, вышивальные, вязальные и штопку. Н. бывают белые, чёрные и цветные, матовой и глянцевой отделки, а также неотделанные — суровые. В зависимости от толщины Н. делят по торговым номерам: чем тоньше Н., тем выше их номер (например, хлопчато-бумажные Н. имеют номера от 80 до 10).

Нитр..., нитро... (от греч. nítron, лат. nitrum, первоначально — природная сода, начиная с 8 в. н. э. — селитра), в химических, биологических и др. терминах составная часть, означающая отношение к азоту (новолат. nitrogenium); см., например, Нитриды , Нитрификация .

Ни'тра(Nitra), город в Чехословакии, в Словацкой Социалистической Республике, в Западно-Словацкой области, на р. Нитра. 47 тыс. жителей (1971). Пищевая промышленность, машиностроение. С.-х. и педагогические институты. Н. — один из древнейших словацких городов. В начале железного века (800—500 до н. э.) на месте Н. находилось большое поселение, обнесённое валом. С приходом (6—7 вв.) в Подунавье славян Н. становится важным политическим и культурным центром Словакии. В 9 в. столица Нитранского княжества; построена древнейшая церковь, возникла первая церковная епархия. В это время Н. состояла из 2 мощных укреплений, обнесённых двойными валами и палисадами. В начале 10 в., после нашествия мадьяр, Н. стала удельным княжеством, а после освобождения от мадьяр в 13 в. и восстановления епархии Н. долгое время находилась во владении последней. Систематические раскопки ведутся с 1949.

Лит.: Nitra, Nitra, [I960].

Ни'тра(Nitra), река в Чехословакии, левый приток р. Ваг (бассейн Дуная). Длина 242 км , площадь бассейна 5,2 тыс. км 2. Истоки на южных склонах хребта Малая Фатра (Западные Карпаты), нижнее течение на Среднедунайской равнине. Средний расход воды в нижнем течении около 25 м 3 /сек . Весеннее половодье, летняя межень. Сплав леса. На Н. — г. Нитра.

Нитраги'н, бактериальное удобрение для бобовых культур, содержащее клубеньковые бактерии, способные усваивать атмосферный азот и превращать его в доступные растениям соединения.

Нитралло'й(от нитр... и англ. alloy — примесь, сплав), общее название группы конструкционных сталей, предназначенных для изготовления азотируемых деталей (см. Азотирование ). Основные легирующие элементы в Н. — Al, Cr, Mo, V, которые образуют мелкокристаллические твёрдые нитриды , придающие поверхностному азотированному слою большую твёрдость (HV до 1200) и износостойкость. Наиболее типичные Н. — распространённые в СССР стали 38ХМЮА и 38ХЮ. Сталь 38ХМЮА, применяемая для изготовления ответственных деталей, наряду с Al и Cr, содержит Mo (0,15—0,25%), который увеличивает прокаливаемость, несколько повышает предел прочности сердцевины детали и предотвращает развитие отпускной хрупкости стали в процессе азотирования.

Нитрами'ны, N-нитроаминосоединения, органические соединения, в молекулах которых группа — NO 2связана с атомом азота. Н. могут быть первичными RNHNO 2и вторичными RR'NNO 2(где R, R' — алкил или арил).

Моноалкилнитрамины получают нитрованием N-ацилпроизводных первичных аминов (1) или дихлораминов (2) нитрующей смесью , например:

CH 3NHCO 2CH 3® CH 3N (NO 2) CO 2CH 3® CH 3NHNO 2(1)

(2)

Вторичные алифатические Н. образуются при обработке соответствующего аминосоединения смесью азотной кислоты и уксусного ангидрида, борфторидом нитрония и др. Арилнитрамины синтезируют прямым нитрованием соответствующих аминов или окислением солей диазотатов.

Ароматические Н., как правило, — твёрдые вещества, алифатические Н. — жидкости или низкоплавкие твёрдые вещества. Под действием кислот первичные алифатические Н. разлагаются на соответствующие спирты и закись азота, вторичные устойчивы к действию кислот даже при 100 °С; ароматические Н. подвергаются различным перегруппировкам. При взаимодействии со щелочами большинство первичных Н. дают соли; вторичные алифатические Н., имеющие a-водородные атомы, могут разлагаться на амины и альдегиды:

Низшие Н. чрезвычайно взрывоопасны. Некоторые Н. применяют в качестве бризантных взрывчатых веществ , например тринитрофенилметилнитрамин ( тетрил ), циклотриметилентринитрамин ( гексоген ), циклотетраметилентетранитрамин ( октоген ).

Лит.: Химия нитро- и нитрозогрупп, под ред. Г. Фойера, пер. с англ., М., 1972; Овербергер Ч. Дж., Анселм Ж.-П., Ломбардино Дж., Органические соединения со связями азот-азот, пер. с англ., Л., 1970.

М. М. Краюшкин.

Нитра'тыметаллов, соли азотной кислоты HNO 3. Бесцветные кристаллические вещества; при обычной температуре устойчивы; при высоких температурах легко отдают кислород и являются в этих условиях сильными окислителями (например, 2К NO 3= 2KNO 2+ O 2). Все Н. металлов хорошо растворимы в воде. В нейтральных и слабокислых растворах Н. получают действием НNO 3на металлы, окислы, некоторые соли, по реакциям обмена, действием NO 2на основания (наряду с нитритами) и др. Н. некоторых элементов (Na, К, Ca) встречаются в природе; из них практическое значение имеют только месторождения NaNO 3(чилийская селитра). Н. широко применяют как удобрения (соли Na, К, NH 4, Ca), в производстве взрывчатых веществ (соли NH 4, Ba), как протраву при крашении (соли Cr, Fe, A1, Cu) и т.д. Н. аммония, щелочных и щелочноземельных металлов называются также селитрами .

Нитра'ты приро'дные,класс минералов, представляющих собой природные соли азотной кислоты. Главные минералы Н. п.: натриевая селитра NaNO 3; калиевая селитра КNO 3; аммонийная селитра NH 4NO 3; дарапскит Na 3(NO 3) · (SO 4) · Н 2О; нитромагнезит Mg (NO 3) 2· 6H 2O; нитрокальцит Ca (NO 3) 2· 4H 2O; нитробарит Ba (NO 3) 2; герхардтит Cu 2(NO 3)(OH) 3; ликазит Cu 6(NO 3) 2· (РО 4)(ОН) 7, буттгенбахит Cu 19(NO 3) 2· (OH) 32Cl 4· 3H 2O. Структура Н. п. напоминает структуру карбонатов природных , но менее устойчива вследствие высокой степени поляризации кислорода под действием пятивалентного азота. Встречаются в виде солеобразных масс, выцветов, корочек, налётов. Все селитры хорошо растворяются в воде, обладают охлаждающим вкусом. Значительные месторождения находятся в Чили (провинции Тарапака и Антофагаста), где Н. п. ассоциируют с галогенидами, сульфатами, селенатами и некоторыми иодатами. В этих месторождениях калиевая и натриевая селитра составляют основная часть запасов. Щелочные Н. п. часто формируются при взаимодействии азотистых органических веществ и щелочных солей (например, налёты калиевой и натриевой селитры в полостях и трещинах пород или высыпки). На современном этапе Н.п. добываются в ограниченном количестве (1974); главную массу азотных соединений получают химическим путём (синтез аммиака из азота воздуха и водорода).