БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (ТЕ)

Соч.: Искусство акцидентного набора, [М., 1965] (совм. с Л. Каплан).

Лит.: Герчук Ю., С. Б. Телингатер, в сборнике: Искусство книги, в. 5, М., 1968; С. Б. Телингатер (1903—1969). Графика. Выставка работ, М., 1975.

С. Б. Телингатер. Эскиз акцидентного шрифта. 1958.

Суперобложка С. Б. Телингатера к «Нравам Растеряевой улицы» Г. Успенского. 1963.

Телифо'ны,скорпионо-пауки (Telyphones, Holopeltidia, Uropigi), отряд сравнительно крупных (длина до 7 см ) паукообразных из группы жгутоногих. Головогрудь слитная, брюшко заканчивается длинной членистой хвостовой нитью. Распространены главным образом в тропиках. Ночные хищники, питаются насекомыми. Для человека безвредны. В СССР 1 вид — амурский Т. (Typopeltis amurensis), обитающий в лесах Уссурийского края.

Те'лияГеоргий Петрович [1(13).8.1880, с. Чагани, ныне Самтредского района Грузинской ССР, — 19.3(1.4).1907, Сухуми], участник революционного движения в России. В социал-демократическом движении с 1898, большевик. Родился в семье крестьянина. С 1896 рабочий Тбилисских ж.-д. мастерских. С 1901 член Тбилисского комитета РСДРП. В 1903 арестован, заключён в тюрьму: в 1905 бежал, вёл партийную работу в Баку, Тбилиси; был организатором подпольных типографий. Делегат 1-й конференции РСДРП (Таммерфорс, 1905).

Лит.: Гегешидзе З., Г. Телия, Тб., 1958.

Телла'ловПетр Абрамович [1853 — 12(24).12.1883], русский революционер, народник. Из мещан. Учился в Петербургском горном институте (1870—74). В революционном движении с 1874. В 1875—79 отбывал административную ссылку. С осени 1879 член исполнительного комитета «Народной воли». Возглавлял харьковскую, с 1880 — московскую народовольческие организации. Вёл пропаганду среди студентов и рабочих. Арестован в декабре 1881. По «процессу 17-ти» осужден на смертную казнь (заменена вечной каторгой). Умер в Петропавловской крепости.

Лит.: Яковенко Е. И., П. А. Теллалов, [М., 1930].

Те'ллер(Teller) Эдвард (р. 15.1.1908, Будапешт), американский физик. Учился в высшей технической школе в Карлсруэ, Мюнхенском (у А. Зоммерфельда ) и Лейпцигском (у В. Гейзенберга ) университетах. В 1929—35 работал в Лейпциге, Гёттингене, Копенгагене, Лондоне. В 1935—41 профессор университета в Вашингтоне. С 1941 участвовал в создании атомной бомбы (в Колумбийском и Чикагском университетах и Лос-Аламосской лаборатории). В 1946—52 профессор Чикагского университета; в 1949—52 заместитель директора Лос-Аламосской лаборатории (участвовал в разработке водородной бомбы), с 1953 профессор Калифорнийского университета. Основные труды (1931—36) по квантовой механике и химической связи, с 1936 занимался физикой атомного ядра. Вместе с Г. Гамовым сформулировал отбора правило при бета-распаде, внёс существенный вклад в теорию ядерных взаимодействий. Другие исследования Т. — по космологии и теории внутреннего строения звёзд, проблеме происхождения космических лучей, физике высоких плотностей энергии и т. д.

Соч. в рус. пер.: Наше ядерное будущее, М., 1958 (совместно с А. Л. Латтером); Физика высоких плотностей энергии, М., 1974 (совместно с др.).

И. Д. Рожанский.

Теллу'р(лат. Tellurium), Te, химический элемент VI группы главной подгруппы периодической системы Менделеева; атомный номер 52, атомная масса 127,60, относится к редким рассеянным элементам. В природе встречается в виде восьми стабильных изотопов с массовыми числами 120, 122—126, 128, 130, из которых наиболее распространены 128Te (31,79%) и 130Te (34,48%). Из искусственно полученных радиоактивных изотопов широкое применение в качестве меченых атомов имеют 127Te (Т 1/2=105 сут ) и 129Te (Т 1/2 = 33,5 сут ) . Т. открыт Ф. Мюллером в 1782. Немецкий учёный М. Г. Клапрот подтвердил это открытие и дал элементу название «теллур» (от латинского tellus, родительный падеж telluris — Земля). Первые систематические исследования химии Т. выполнены в 30-х гг. 19 в. И. Я. Берцелиусом.

Распространение в природе. Т. — один из наиболее редких элементов; среднее содержание в земной коре (кларк) ~1×10 -7% по массе. В магме и биосфере Т. рассеян; из некоторых горячих подземных источников осаждается вместе с S, Ag, Au, Pb и др. элементами. Известны гидротермальные месторождения Au и цветных металлов, обогащенные Т.; с ними связаны около 40 минералов этого элемента (важнейшие — алтаит, теллуровисмутит и др. теллуриды природные ) . Характерна примесь Т. в пирите и др. сульфидах. Т. извлекается из полиметаллических руд (см. также Рассеянных элементов руды ) .

Физические и химические свойства. Т. серебристо-белого цвета с металлическим блеском, хрупок, при нагреве становится пластичным. Кристаллизуется в гексагональной системе: а = 4,4570 А; с = 5,9290 А; плотность 6,25 г / см 3 при 20°С; t пл 450°С; t kип990 ± 1,0 °С; удельная теплоёмкость при 20 °С 0,204 кдж/ ( кг × К)[0,047 кал/ ( г × °С)]; теплопроводность при 20 °С 5,999 вт/ ( м ×К) [0,014 кал/ ( см × сек °С)]; температурный коэффициент линейного расширения 1,68×10 -5(20°С). Т. диамагнитен, удельная магнитная восприимчивость при 18 °С — 0,31×10 -6. Твёрдость по Бринеллю 184,3 Мн/м 2 (18,43 кгс/мм 2 ) . Атомный радиус 1,7 А, ионные радиусы: Те 2-2,22А, Te 4+0,89А, Te 6+0,56 А.

Т. — полупроводник. Ширина запрещенной зоны 0,34 эв. При обычных условиях и вплоть до температуры плавления чистый Т. имеет проводимость р -типа. С понижением температуры в интервале (-100 °С) — (-80 °С) происходит переход: проводимость Т. становится n -типа. температура этого перехода зависит от чистоты образца, и она тем ниже, чем чище образец.

Конфигурация внешней электронной оболочки атома Te 5 s 2 5 р 4. В соединениях проявляет степени окисления –2; +4; +6, реже +2. Т. — химический аналог серы и селена с более резко выраженными металлическими свойствами. С кислородом Т. образует окись TeO, двуокись TeO 2и трёх-окись TeO 3. TeO существует выше 1000 °С в газовой фазе. TeO 2получается при сгорании Te на воздухе, обладает амфотерными свойствами, трудно растворима в воде, но легко — в кислых и щелочных растворах. TeO 3неустойчива, может быть получена только при разложении теллуровой кислоты. При нагревании Т. взаимодействует с водородом с образованием теллуроводорода H 2Te — бесцветного ядовитого газа с резким, неприятным запахом. С галогенами реагирует легко; для него характерны галогениды типа TeX 2и TeX 4(где Х—Cl и Вг); получены также TeF 4, TeF 6; все они легколетучи, водой гидролизуются. Т. непосредственно взаимодействует с неметаллами (S, Р), а также с металлами; он реагирует при комнатной температуре с концентрированными азотной и серной кислотами, в последнем случае образуется TeSO 3, окисляющаяся при нагревании до TeOSO 4. Известны относительно слабые кислоты Te: теллуроводородная (раствор H 2Te в воде), теллуристая H 2TeO 3и теллуровая H 6TeO 6; их соли (соответственно теллуриды, теллуриты и теллураты) слабо или совсем нерастворимы в воде (за исключением солей щелочных металлов и аммония). Известны некоторые органические производные Т., например RTeH, диалкилтеллуриды R 2Te — легкокипящие жидкости с неприятным запахом.