БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (ХЛ)

Хло'ристый циа'н,CICN, при обычных условиях бесцветный газ; t пл— 6°С, t kип 13°C. Х. ц. в присутствии галогенводородных кислот тримеризуется, образуя цианурхлорид.

Получают Х. ц. действием хлора на водный раствор Na 2(Zn (CN) 4]; может быть получен также взаимодействием хлора с водным раствором HCN. Используется для получения цианамида (сырья в производстве дициандиамида и меламина ) и некоторых красителей. Токсичен (незначительные количества его в воздухе рабочих помещений вызывают слезотечение).

Лит. см. при ст. Хлор.

Хлоритиза'ция,метасоматический процесс, при котором темноцветные минералы горных пород, а иногда и основная масса породы замещаются хлоритами. Различают: региональную постмагматическую Х. основных эффузивов и их туфов (см. Зеленокаменные породы ) , Х. основных лав, сопряжённую с альбитизацией (см. Спилиты ) , а также темноцветных минералов кислых и средних изверженных пород (например, биотита и роговой обманки в гранитоидах); гидротермальную Х. разнообразных пород как распространённый тип околорудных изменений (см. Пропилитизация ) . Развитие линейных зон Х. является поисковым признаком гидротермальных рудных месторождений.

Хлорито'ид[от хлориты (минералы) и греч. éidos — вид], минерал класса островных силикатов, химический состав (Fe, Mg) 2(AI, Fe 3+) AI 3[SiO 4] 2O 2(OH) 4. Содержит до 16,6% MnO в оттрелите. Кристаллизуется в моноклинной и триклинной системе; обе модификации одинаково распространены и часто образуют тесные срастания. Обычно наблюдается в виде плохообразованных таблитчатых кристаллов и их сростков (порфиробласты Х. в метаморфических сланцах), а также чешуйчатых агрегатов. Цвет темно-синий, тёмно-зелёный (до чёрного). Твердость по минералогической шкале 6,5; плотность около 3600 кг/м 3. Хрупок. Характерна совершенная спайность параллельно уплощению кристаллов. Породообразующий минерал некоторых метаморфических сланцев и контактных роговиков; встречается также в месторождениях наждака, в гидротермальных кварцевых жилах и околожильных породах.

Хлори'ты(от греч. chlorós — зелёный), группа широко распространённых минералов — водных метаалюмосиликатов Mg и Fe со слоистой слюдоподобной кристаллической структурой. Химический состав (Mg, Fe 2+)×[AISi 3O 10(OH) 2]×3(Mg, Fe)(OH) 2характерны изоморфные замещения Si на Al в пределах Si 7AI — Si 4Al 4, Mg на Al в пределах Mg 11Al — Mg 4Al 4; Mg 2+может полностью замещаться на Fe 2+и Fe 3+ , частично также на Mn 2+ , Cr, Ni, Ti, Li и др. Различают триоктаэдрические и диоктаэдрические Х., а также Х. с частично или полностью неупорядоченными структурами. Слоистая кристаллическая структура Х. определяет широкое распространение полиморфных модификаций (политипов). Часто возникают смешанно-слойные образования типа хлорит-монтмориллонит, хлорит-вермикулит (корренсит) и др. По соотношению Fe 2+/Fe 3+выделяются ортохлориты (неокисленные, с содержанием Fe 2O 3не более 4%) и лептохлориты (окисленные, богатые Fe 2O 3).

Ортохлориты — большая группа минералов, различающихся по общей железистости, т. е. величине отношения Fe/(Fe+Mg) в октаэдрических слоях и по соотношению Si/Al в тетраэдрах. Среди ортохлоритов выделяются: магнезиальные (по возрастающему количеству Si) — корундофиллит, шериданит, клинохлор, пеннин, тальк-хлорит; магнезиально-железистые — рипидолит, пикнохлорит диабантин; железистые — псевдотюрингит, дафнит, брунсвигит. К лептохлоритам относятся тюрингит, шамозит, делессит. Известны также Х. марганцовистые — пеннантит и гоньерит, хромовые — кеммерерит и кочубеит, литиевые — кукеит и др.

Точная диагностика Х. возможна с помощью рентгеноструктурного, электронографического и термического анализов. Х. кристаллизуются в моноклинной или триклинной системах, характеризуются слюдоподобным пластинчатым псевдогексагональным габитусом кристаллов, совершенной спайностью, низкой твёрдостью (1,5—2,5); пластинки Х. гибки но не упруги; плотность 2600—3300 кг/м 3. (Образуют пластинчатые, чешуйчатые, сферолитовые, скрытокристаллические оолитовые агрегаты. Цвет обычно зелёный (от светло- до тёмно-зелёного), но встречаются белые, жёлтые (маложелезистые), розовые, красно-фиолетовые (содержащие Cr и Mn), чёрные (Fe-хлорит) разности.

Ортохлориты — важные породообразующие минералы зелёных сланцев — пород начальных стадий регионального метаморфизма; характерны для около рудноизменённых пород гидротермальных месторождений и преобразованных лав вулканических областей. Процессы хлоритизации широко развиты в природе и протекают при сравнительно невысоких температурах (см. также Зеленокаменные породы, Пропилитизация ) . Х. часто возникают как продукты изменения более высокотемпературных Mg—Fe-силикатов ( биотита, амфиболов и др.), а также замещают скаполиты, плагиоклазы, гранаты, везувиан, ставролит и многие др. минералы с образованием по ним псевдоморфоз. В больших количествах Х. (совместно с тальком и серпентином ) появляются при гидротермальном преобразовании ультраосновных горных пород, вулканических туфов, глинистых сланцев, иногда даже доломитов. Часто присутствуют в рудных кварцевых жилах и околожильных ореолах. Литиевые Х. встречаются в редкометальных пегматитах, хромовые — в месторождениях хромитов, никелевые — образуются при изменении некоторых основных изверженных пород. Лептохлориты (тюрингит и шамозит) имеют преимущественно осадочное происхождение, иногда они образуют крупные залежи промышленного значения (например, железные руды на Урале, в Тюрингии, Лотарингии).

Лит.: Сердюченко Д. П., Хлориты, их химическая конституция и классификация, М.. 1953 (Тр. института геологич. наук АН СССР, в. 140); Кепежинскас К. Б., Статистический анализ хлоритов и их парагенетические типы, М., 1965; Дир У. А., Хауи Р. А., Зусман Дж., Породообразующие минералы, т. 3 — Листовые силикаты, пер. с англ., М., 1966; Костов И., Минералогия. пер. с англ., М., 1971; Годовиков А. А., Минералогия, М., 1975.

А. М. Портнов, Л. Г. Фельдман.

Хлори'ты,соли хлористой кислоты с HClO 2. Образуются при взаимодействии с двуокиси хлора с растворами щелочей в присутствии H 2O 2или восстановителей, например:

2ClO 2+ 2NaOH + H 2O 2= 2NaClO 2+ 2H 2O + O 2.

Х. в кислой среде — хорошие окислители, в твёрдом состоянии легко взрываются от удара, а также при нагревании или в присутствии легкоокисляющихся примесей.

Из Х. применение находит Х. натрия. Это бесцветные кристаллы. Растворимость в воде (в %): 31,1 (0°С); 50,7 (37,4°C); 56,3 (70°C); ниже 37,4°C образует кристаллогидрат NaClO 2×3H 2O. Выше 100°C Х. натрия начинает разлагаться с образованием натрия хлората и натрия хлорида. При взаимодействии с хлором Х. натрия образует ClO 2и NaCI. Используется в виде водных растворов для мягкой отбелки тканей (главным образом льняных) и бумаги, для обеззараживания воды, в небольших количествах — для получения ClO 2.