БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (ЭТ)

По объему производства Э. с. занимает одно из первых мест среди органических продуктов. До начала 30-х гг. 20 в. его получали исключительно сбраживанием пищевого углеводсодержащего сырья, главным образом зерна (рожь, ячмень, кукуруза, овес, просо), картофеля, мелассы (см. Брожение, Спиртовая промышленность ) . В 30— 50-е гг. было разработано несколько способов синтеза Э. с. из химического сырья (гидратация этилена, гидрирование ацетальдегида и др.). Основной современный способ — одностадийная (прямая) гидратация этилена (CH 2= CH 2+ H 2O ® C 2H 5OH), осуществляемая на фосфорнокислотном катализаторе при 280—300°С и 7,2—8,3 Мн/м 2 (72—83 кгс/см 3 ) . Так, в США в 1976 было выработано около 800 тыс. т этанола, в том числе 550 тыс. т прямой гидратацией (остальное — сбраживанием пищевого сырья). В других странах (СССР, Франция и др.) Э. с. получают также двухстадийной (сернокислотной) гидратацией этилена: при 75—80°С и 2,48 Мн/м 2 (24,8 кгс/см 3 ) этилен взаимодействует с концентрированной серной кислотой с образованием смеси моно- и диэтилсульфатов (C 2H 5OSO 2OH и (C 2H 5O) 2SO 2), которые затем, гидролизуясь при 100°С и 0,3— 0,4 Мн/м 2 (3—4 кгс/см 3 ) , дают Э. с. и H 2SO 4. В ряде стран Э. с. получают также сбраживанием продуктов гидролиза растительных материалов (см. Гидролизная промышленность ) и сульфитных щелоков.

Очистку технического Э. с. проводят различными способами. Пищевой спирт-сырец, например, обычно освобождают от примесей ( сивушное масло и др.) ректификацией. Синтетический Э. с. очищают от этилового эфира, ацетальдегида и других ректификацией в присутствии щелочи и гидрированием в паровой фазе на никелевых катализаторах при 105°С и 0,52 Мн/м 2 (5,2 кгс/см 3 ) . Спирт-ректификат представляет собой азеотропную смесь Э. с. с водой (95,57% спирта, t kип 78,15°С).

Для многих целей требуется обезвоженный, так называемый абсолютный, Э. с. Последний в промышленности готовят, удаляя воду в виде тройной азеотропной смеси вода — спирт — бензол (специальная добавка), а в лабораторных условиях — химическим связыванием воды различными реагентами, например окисью кальция, металлическим кальцием или магнием. Э. с., предназначенный для технических и бытовых целей, иногда денатурируют (см. Денатурированный спирт ) . Применяют Э. с. как растворитель (в лакокрасочной, фармацевтической и парфюмерно-косметической промышленности, в производстве взрывчатых веществ, кино- и фотоплёнки), в качестве сырья для получения многих промышленных продуктов, например бутадиена, этилацетата. Весьма перспективно использование Э. с. для получения белково-витаминного концентрата (см. Микробиологическая промышленность ) . Значительные количества Э. с., производимого из пищевого сырья, расходуются на приготовление ликёро-водочных изделий и водки.

Э. с. — наркотическое вещество, вызывает характерное алкогольное возбуждение; в больших дозах угнетает функции центральной нервной системы. В медицине применяют главным образом как наружное антисептическое и раздражающее средство для обтираний, компрессов и т. п., а также для приготовления настоек, экстрактов и других лекарственных форм.

Лит.: Стабников В. Н., Ройтер И. М., Процюк Т. Б., Этиловый спирт, М., 1976.

Эти'ловый эфи'р,диэтиловый эфир, серный эфир, (C 2H 5) 2O; важнейший представитель эфиров простых, бесцветная легкоподвижная жидкость со своеобразным запахом, t пл— 116,2°С, t k ип34,6°С, плотность 0,713 г/см 3 (20°С); смешивается во всех отношениях со спиртом и многими другими органическими растворителями, ограниченно растворим в воде (6,6% при 20°С), хорошо растворяет жиры; образует с водой азеотропную смесь (98,74% Э. э.; t kun 34,25°С); легко воспламеняется; с воздухом образует взрывоопасные смеси (1,71—48,0% по объёму); при хранении медленно окисляется кислородом воздуха с образованием взрывчатых перекисных соединений. Получают Э. э. из этилового спирта действием серной кислоты (отсюда название «серный эфир») при 130—140°С или парофазной дегидратацией над окисью алюминия Al 2O 3(или алюмокалиевыми квасцами) при 200—250°С. Э. э. применяется как растворитель и экстрагент в промышленности (например, при производстве порохов, кино- и фотоплёнки) и лабораторной практике (например, в Гриньяра реакции ) . В медицине применяют 2 вида Э. э. — эфир медицинский (главным образом наружно, а также для изготовления настоек, экстрактов и др., иногда при рвоте — внутрь) и специально очищенный эфир для наркоза (в хирургической практике для ингаляционного наркоза, иногда для обезболивания родов в виде масляной клизмы). Предельно допустимая концентрация паров Э. э. в воздухе 0,3 мг/л.

Этилсе'рная кислота',кислый этиловый эфир серной кислоты, моноэтил-сульфат, C 2H 5OSO 2OH; сиропообразная гигроскопическая жидкость, плотность 1,316 г/см 3 (17°С); хорошо растворима в воде, спирте, эфире. Э. к. — сильная одноосновная кислота, образует соли, например C 2H 5OSO 2ONa, эфиры C 2H 5OSO 2OR и другие производные. Э. к.— промежуточный продукт одного из промышленных способов получения этилового спирта . Получают взаимодействием спирта с серной кислотой, применяют главным образом для этилирования (введения в химические соединения этильной С 2Н 5-группы), например для получения этилбромида.

Этилхлори'д,монохлорэтан, C 2H 5Cl; бесцветная легко летучая жидкость с эфирным запахом, t kип12,5°С, t пл— 140,85°С, плотность 0,903 г/см 3 (15°С); плохо растворим в воде, смешивается с большинством органических растворителей. Горит, пределы взрывоопасных концентраций с воздухом 3,8—15,4% (по объёму).

Э. получают из этилена и HCl, а также термическим, каталитическим и фотохимическим хлорированием этана. Применяют как этилирующее средство в производстве тетраэтилсвинца, этилцеллюлозы и др.; как растворитель фосфора, серы, жиров, масел; в медицине (под названием хлорэтил) — как средство для наркоза.

Этилцеллюло'за[С 6Н 7О 2(ОН) 3—х(OC 2H 5) x] n, простой этиловый эфир целлюлозы. Получают взаимодействием щелочной целлюлозы с этилхлоридом. Э. — порошкообразное вещество белого цвета, без запаха и вкуса; плотность 1,09—1,17 г/см 3. Хорошо растворима во многих органических растворителях. Устойчива к действию воды, растворов щелочей и низкоконцентрированных минеральных кислот до ~80°С; в концентрированных кислотах деструктируется. Совместима с большинством пластификаторов, минеральными и растительными маслами, другими эфирами целлюлозы, многими природными и синтетическими смолами. В физиологическом отношении безвредна.