Владимир Соломатин - Система гуманитарного и социально-экономического знания

Отсюда, химический элемент – это совокупность атомов, обладающих одинаковым зарядом ядра.

Во времена Менделеева было известно 62 элемента. В 30-е годы система элементов заканчивалась ураном (Z=92). К 1955 году было открыто еще девять элементов, а к 1995 – еще несколько (нобелий – 102, лоуренсий – 103, курчатовий —104, жолиотий —105, резерфордий – 106, борий – 107, ганий —108, мейтнерий – 109).

Проблема химического соединения до недавнего времени особых споров не вызывала, но применение физических методов при исследованиях вещества открыло «физическую природу химизма, которая заключается во внутренних силах, объединяющих атомы в молекулы как единую квантово-механическую систему. Этими силами являются химические связи, а они представляют собой проявление волновых свойств валентных электронов» [85] Концепции современного естествознания / Под ред. В.Н. Лавриненко, В.П. Ратникова . – С. 139. .

Химические связи стали трактоваться как обменное взаимодействие электронов (перекрывание электронных облаков), что в известной мере изменило и трактовку самого понятия «молекула». Молекулой по-прежнему называется наименьшая частица вещества, способная определять его свойства и существовать самостоятельно. Но теперь в число молекул вошли ионные, атомные и металлические монокристаллы и полимеры, образованные за счет водородных связей. Химическое соединение стало определяться как качественно выявленное вещество, состоящее из одного или нескольких элементов, атомы которых за счет обменного взаимодействия объединены в частицы (молекулы, комплексы, монокристаллы и пр.).

Химия изучает процессы превращения молекул при взаимодействиях и при воздействии на них внешних факторов, во время которых образуются новые химические связи. Под химической связью понимается результат взаимодействия между атомами, выражающийся в создании их определенной конфигурации, отличающий один тип молекулы от другого. Главная черта химической связи – обобществление валентных электронов и перенос заряда, если связь образуется между разными атомами. Наиболее распространены три вида химических связей: ионная, ковалентная и водородная [86] Дубнищева Т.Я. Концепции современного естествознания. – Новосибирск, 1997. – С. 312–313. .

При ионной связи атом отдает другому один или несколько электронов, и так каждый атом становится обладателем стабильного набора электронов.

При ковалентной связи двух атомов возникает обобществленная пара электронов, по одному от каждого атома. Она бывает двух видов: полярная и неполярная.

Водородная связь названа из-за атома водорода, который соединен ковалентной связью с другим атомом так, что положительно заряженной оказывается водородная часть молекулы. Этот частично положительный водородный край притягивается третьим, отрицательно заряженным атомом. Данная связь слабее, чем две предыдущие, но широко распространена в живой материи.

Помимо названных, существуют очень короткие связи, которые обнаружены между атомами рения, молибдена или хрома.

Химические связи можно рассматривать и с точки зрения превращения энергии: связь будет устойчивой, если при создании молекулы ее энергия меньше, чем сумма энергий составляющих ее изолированных атомов.

Если атомные конфигурации подходят друг другу, то возникает одна округлая структура. Так получается насыщенная молекула. Насыщаемость молекул определяет их постоянный состав для данного вещества и связана с валентностью – свойством атома соединяться с некоторым числом других атомов. Величина валентности зависит от числа атомов водорода (или другого одновалентного элемента), с которым соединяется атом данного элемента. Валентности определяют структурные формулы молекул и многие их свойства.

Как отмечалось, среди проблем учения о составе вещества – вовлечение новых химических элементов в производство материалов. Возможности химии здесь огромны. Среди ее достижений: замена в различных областях человеческой деятельности металла керамикой (например, получение сверхтвердого материала – гексанита-Р), применение для синтеза элементоорганических соединений все новых химических элементов; создание химии фторорганических соединений и т. д.

Данное понятие является условным, поскольку речь идет о таком уровне развития химических знаний, где центральную роль играет понятие «структура» (структура молекулы реагента, в том числе макромолекулы или монокристалла).

Представления о структуре вещества менялись: ранее в качестве первичной химической системы рассматривалась молекула (Берцелиус, Жерар, Кекуле). Так, попытку раскрыть структуру молекул и синтезировать новые вещества предпринял Ф. Кекуле. Он связывал трактовку структуры с понятием валентности элемента. В структурных формулах элементы связывались друг с другом по числу единиц их сродства, или валентности. Комбинируя атомы различных химических элементов по их валентности, можно прогнозировать получение различных химических соединений в зависимости от исходных реагентов. А. Бутлеров обращал особое внимание в своих исследованиях на степень напряжения или энергии, с которой идет процесс образования новых молекул.

Вещество, в котором с помощью определенных связей и в определенном соотношении объединены атомы различных элементов, называется соединением, при этом мельчайшая частичка соединения, сохраняющая его свойства, называется молекулой. Попытки синтеза новых химических соединений предпринимаются в двух направлениях: органического синтеза и неорганического (поиск путей синтеза кристаллов) синтеза.

Отметим, что «эволюция понятия химической структуры осуществлялась в направлении, с одной стороны, анализа ее составных частей или элементов, а с другой – установления характера физико-химического взаимодействия между ними» [87] Рузавин Г.И. Концепции современного естествознания. С. – 157. .

В основе этого учения – химическая термодинамика и кинетика, которые традиционно относятся к физической химии.

Для вступления в химическую реакцию необходимо преодолеть некоторый энергетический барьер. Реакция возможна, если она сопровождается уменьшением величины свободной энергии. Способность к взаимодействию различных химических реагентов определяется не только их атомно-молекулярной структурой, но и условиями протекания химических реакций (термодинамические факторы, наличие катализаторов, влияние растворителей и т. д.).

Химические реакции обратимы и представляют собой перераспределение химических связей. Поскольку большинство химических реакций не идет до конца, постольку становится важным понятие равновесия между прямой и обратной реакциями. В зависимости от природы реагентов и условий протекания процесса на практике это равновесие смещается в ту или иную сторону. Я. Вант-Гофф, используя термодинамический подход, классифицировал химические реакции и исследовал их прохождение в растворах, а также открыл законы химической кинетики; А. Ле Шателье сформулировал общий закон смещения термодинамического равновесия в химических реакциях под влиянием внешних факторов. Н. Семенов и С. Хиншелвуд разработали теорию цепных реакций.