Алексей Янов - Княжич

– Дым, пройдя под землёй, по склону холма эти десять – пятнадцать шагов, сильно охладиться, – терпеливо объяснял я, – станет холодным, поэтому, такое копчение холодным дымом, сильно отличается от обычного вашего копчения. Как я уже говорил, такие продукты много дольше хранятся, и иной вкус приобретают. Сами скоро увидите! Чур, первую рыбку мне на пробу!

Колбасу, приготовляемую в промытых кишках животных я здесь не то, что не пробовал, даже не видел. А ведь такие колбаски можно и отварными есть, и обжаривать и подвергать ещё их копчению. Плохо, что нет мясорубки, но можно обойтись и ножами, мелко нарубив мясо с салом. Ладно, как только с рыбой разберусь, озабочусь колбасой!

И озаботился. Уже через неделю, к открытому недавно на Торге «рыбному дворику» добавился «колбасный дворик». Поступающие туда ежедневно деликатесы не залёживались, моментально разбирались выстраивающимися к ним с утра очередями. Колбасы продавали не только копчённые, но и варенные, жаренные, а также со специями, закупленные у булгарских купцов.

По нынешним временам я обладил уникальными знаниями в области химии, а потому грех было ими не воспользоваться. Смоленские «домники» самостоятельно с выплавкой из руды серы возиться не стали, продали, а скорее всего, перепродали Перемоги крупную партию огнива. Ну, что же, и «пирит» нам сойдёт.

Пирит медленно начал плавиться, а сера стекать в накопительный поддон. «Обессеренную» руду (оксид железа) я планировал использовать в качестве катализатора в сернокислотном производстве.

За мной, как три тени, ходили субъекты десяти–пятнадцати лет, из наиболее успешно учившихся в «дворянской школе». Именно между ними будет распределена ответственность за производство серы, серной кислоты, сульфата натрия и соляной кислоты.

– Помните правило, – поучал я своих начинающих химиков. – Сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда! При разбавлении всегда приливайте кислоту к воде, или иной используемой жидкости малыми порциями. Иначе из–за выделения большого количества тепла кислота может разбрызгаться или лопнет сосуд, а главное вас обожжёт.

В железную бочку, имеющую два отверстия, поместили растолчённый пирит, и начали его нагревать, закачивая в воздуходувное отверстие, с помощью мехов, воздух. Образующийся в бочке газ по трубе стал набегать в другую бочку, в которую предварительно был помещён катализатор – глиняные черепки пропитанные красным оксидом железа. Катализатор тоже был нагрет где–то до 500 °С (в моём, средневековом случае, до начала красного каления). Самый лучший катализатор – это, конечно, оксид ванадия (V2O5), но приходиться использовать лишь доступные, буквально подручные ресурсы. Оксид серы, поступающий из первой бочки начал взаимодействовать на катализаторе с кислородом воздуха во второй бочке, в результате стал образовываться оксид серы, или если по–научному: 2SO2+O2 = 2SO3. Полученный газ (2SO3) из второй бочки, по трубе, начал поступать в третью, футерованную внутри свинцом бочку содержащую воду. Так, в этой третьей бочке начался процесс образования серной кислоты. Аллилуйя! Теперь, чем больше «зарядим» воду в третьей бочке газом из второй бочки, тем «ядрёнее» получится серная кислота.

После первых удачных пусков сернокислотного «завода», дожидаясь завоза соли из Торопца, решил заняться менее сложным производством сульфата натрия и соляной кислоты. Для их получения, грубо говоря, достаточно нагревать обычную соль с серной кислотой. При сильном нагреве получается сульфат натрия с хлористым водородом. Выделяющейся хлористоводородный газ, поступающий по трубопроводу, поглощается водой, образуется соляная кислота.

Самым сложным было изготовить оборудование, хоть оно в своей массе и было глиняным, но новые, неизвестные здесь формы, вылепить было намного сложней, чем какой–нибудь привычный кувшин или горшок. Но всё–таки смядынские гончары подтвердили свою квалификацию, справившись с моими поручениями.

Нагревание соли с серной кислотой осуществлялось в специально изготовленной свинцовой реторте. Хлорвыделительный трехгорлый баллон я распорядился изготовить из глины, он мне был необходим, так как хлористоводородный газ я был намерен, пускать не только на производство соляной кислоты, но и на производство хлора контактным способом, по формуле: хлористый водород (4HCL) + воздух (O2) + катализатор = хлор (2Cl2) и вода(2H2O) применяя, в качестве катализатора сернокислую медь (медный купорос), нанесённую на битый кирпич. Позже, контактное вещество я планировал заменить на более эффективную хлорную медь.

К хлорвыделительному баллону подвёл кузнечные ручные меха, для прокачки сосуда воздухом, битые плинфы обработал порошком, образовавшемся в результате реакции серной кислоты и меди. По глиняной трубке направил в баллон хлористоводородный газ, а получающейся на выходе в результате реакции хлор, переправлялся по трубопроводу, проходя через гашеную известь (в обожжённую известь добавил воду, а саму известь получил обжигом известняка с коксом). В результате получился готовый к применению белильный порошок (хлорная известь). Такое сейчас никто в мире не производит, а используемое естественное беление (под лучами солнца) занимает месяцы и труд множества людей. Европейская, да и Азиатская лёгкая промышленность такой белильный порошок должны будут отрывать с руками.

Чуть позже, в мае месяце, я пропустил хлор через раствор поташа, в результате был получен раствор хлористого калия («жавелевая вода»). Беление таким способом не портило материала, но большой расход поташа делал этот способ весьма дорогим.

Пока, понятное дело, не было речи о промышленных размерах производства. Для этого надо строить специализированные печи, и в соответствующих объёмах закупать соль и заготавливать сульфаты, но для показа, в рекламных целях, иностранным купцам и малых пробных образцов будет достаточно.

Второй компонент – сульфат натрия (Na2SО4, Глауберова соль или Мирабилит) был необходим для производства соды. Её я был намерен использовать не только как экспортный товар, но и для внутренних целей – в металлургии (для удаления серы из железа и стали), как моющее и очищающее средство, в мыловаренном производстве, в стекольной, текстильной промышленности. Кроме того, соду используют для производства эмалей, красок, продуктов питания (сдобы), в лекарском деле, а также в кожевенном производстве. Я же, помимо вышеперечисленного, нашёл в лице соды прекрасный порошок для чистки зубов. Сода очищала зубы несравненно лучше, чем местные эрзац–средства вроде лущённых веток или поедание яблок с репой.

К тому же, после того, как переговорил с купцами, мне известно, что и в Европе сода высоко ценится. Там, для её производства используются щелочесодержащие растения. Получение соды не из растений, а химическим путём будет открыто во Франции, во времена их великой революции, лишь в конце XVIII века. До этого момента сода будет дорогим и дефицитным товаром.