БСЭ БСЭ - Большая Советская Энциклопедия (СУ)

Сульфитируют летом и осенью, главным образом фруктовые полуфабрикаты (пюре, соки, дроблёные и целые плоды и ягоды), предназначающиеся для переработки в зимние месяцы. В СССР не допускается выработка из сульфитированных полуфабрикатов продуктов для детского и диетического питания. С. заменяется др. методами консервирования — охлаждением, замораживанием, пастеризацией, стерилизацией, а также применением безвредных химических консервантов, например сорбиновой кислоты.

Лит.: Наместников А. Ф., Качество консервов, М., 1967: Фан-Юнг А. Ф., Фл ауменбаум Б. Л., Изотов А, К., Технология консервирования плодов и овощей, 3 изд., М., 1969.

А. Ф. Наместников.

Сульфи'тная целлюло'за,целлюлоза, получаемая по так называемому сульфитному способу варки. См. Целлюлоза .

Сульфи'тный щёлок,отход производства целлюлозы сульфитным способом (так называемая отработанная варочная кислота). На 1 т целлюлозы приходится 8—10 т щёлока. Содержит переведённые в растворённое состояние нецеллюлозные компоненты древесины, главным образом гемицеллюлозы, и продукт сульфирования лигнина (лигносульфоновую кислоту). Из С. щ. получают этиловый спирт и кормовые дрожжи. См. Целлюлоза .

Сульфи'ты, соли сернистой кислоты H 2SO 3. Существует два ряда С.: средние (нормальные) общей формулы M 2SO 3и кислые ( гидросульфиты ) общей формулы MHSO 3(М — одновалентный металл). Средние, за исключением С. щелочных металлов и аммония, малорастворимы в воде, растворяются в присутствии SO 2. Из кислых в свободном состоянии выделены лишь гидросульфиты щелочных металлов. Для С. в водном растворе характерны окисление до сульфатов и восстановление до гипосульфитов M 2S 2O 3. Получают взаимодействием SO 2с гидроокисями или карбонатами соответствующих металлов в водной среде. Применяются главным образом гидросульфиты — в текстильной промышленности при крашении и печатании (KHSO 3, NaHSO 3), в бумажной промышленности при получении целлюлозы из древесины [Ca (HSO 3) 2], в фотографии, в органическом синтезе.

Сульфо..., сульф...(от лат. sulphur, sulfur — сера), в химических, медицинских и других терминах составная часть, означающая отношение к сере; см., например, Сульфоксиды, Сульфаты.

Сульфокисло'ты, сульфоновые кислоты, RSO 3H (R — углеводородный радикал алифатического или ароматического ряда), обычно кристаллические гигроскопичные вещества, хорошо растворимые в воде. По кислотности С. близки к минеральным кислотам.

Ароматические С. получают сульфированием ароматических углеводородов и их производных, алифатические С. — обменом галогена на сульфогруппу — SO 3H или сульфохлорированием углеводородов (см. Сульфирование ) .

С. под действием PCI 5превращаются в сульфохлориды RSO 2CI; восстановление С. приводит к сульфиновым кислотам RSO 2H и меркаптанам RSH. В ароматическом ядре SO 3H-rpynna легко обменивается под действием нуклеофильных реагентов на Н, OH, OR, H 2N, R 2N и др.

Ароматические С. — важные полупродукты основного органического синтеза (например, в производстве фенолов); применяются для получения азокрасителей, лекарственных веществ ( сульфаниламидных препаратов ) , ионообменных смол, гальванических добавок и др. Щелочные и четвертичные аммониевые соли алифатических С. (сульфонаты) — поверхностно-активные вещества, используемые как компоненты моющих средств. См. также Сераорганические соединения.

В неорганической химии термин «С.» иногда употребляется вместо термина тио- кислоты.

Б. Л. Дяткин.

Сульфокси'ды, сульфоокиси, сераорганические соединения, содержащие группу

связанную с двумя органическими радикалами. С. — бесцветные вязкие жидкости или кристаллические вещества, например для диметилсульфоксида (CH 3) 2SO t пл 18,4 °С, t kип 189 °С; растворимы в спирте, эфире (низшие члены гомологического ряда растворяются также в воде). С сильными кислотами С. образуют солеобразные аддукты (продукты присоединения), например R 2SO ×HCl. Получают С. обычно окислением органических сульфидов (тиоэфиров). Диметилсульфоксид применяют как растворитель. Открыты А. М. Зайцевым (1886).×

Сульфона'ты,соли сульфокислот. Широкое применение нашли С. щелочных металлов (главным образом алкилсульфонаты натрия) как поверхностно-активные вещества, используемые для производства моющих средств.

Сульфо'новые кисло'ты,то же, что сульфокислоты.

Сульфо'ны, сераорганические соединения, содержащие группу

, связанную с двумя органическими радикалами; бесцветные, весьма стойкие кристаллические вещества, например для дифенилсульфона (C 6H 5) 2SO 2 t пл 128 °С, t кип 379 °С. Алифатические С. получают окислением сульфидов органических, ароматических С., кроме того, — Фриделя — Крафтса реакцией.

Некоторые замещенные С. применяют в медицине, например диафенилсульфон (4,4-диаминодифенилсульфон) — для лечения проказы. Полиариленсульфоны используют для изготовления конструкционных и электротехнических деталей, упаковочных материалов и др.

Сульфосо'ли,соединения, подобные солям кислородных кислот, но отличающиеся тем, что в них атомы кислорода замещены атомами серы. Термин «С.» выходит из употребления и заменяется термином тиосоли (от греч. théion — сера).

Сульфури'ла галогени'ды,оксогалогениды серы общей формулы SO 2X 2, где Х — галоген, группировка атомов называется сульфурилом (от лат. sulphur — сера и греч. hýlē — материя). Фтористый сульфурил, сульфурилфторид, SO 2F 2— бесцветный газ, при -55 °С сгущается в жидкость, затвердевающую при -136 °С. В воде малорастворим, химическая активность невелика (например, не реагирует с расплавленным натрием). Хлористый сульфурил, сульфурилхлорид, SO 2Cl 2— бесцветная, резко пахнущая жидкость, t киn69,2 °С, температура затвердевания -54,7 °С. Дымит на воздухе, гидролизуется по реакции:

SO 2Cl 2+ 2H 2O = H 2SO 4+ 2HCl.

Получают взаимодействием SO 2с Cl 2в присутствии катализаторов (активированный уголь, камфара). Применяют как хлорирующий агент в органическом синтезе. Известны также смешанные С. г., например сульфурилхлорфторид SO 2ClF.