Ростислав Лидин - Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

Для экзотермической реакции:

Для эндотермической реакции:

Значение К с обязательно изменится при повышении и понижении температуры, так как значения констант скорости k прямой (→) и обратной (←) реакций по-разному зависят от температуры, ведь это реакции между разными реагентами (соответственно А и В или D и Е). Следовательно, константа равновесия – функция температуры:

Примеры:

а) повышениетемпературы (нагревание):

б) понижениетемпературы (охлаждение):

2. Давление. Изменение давления оказывает влияние только на те системы, где хотя бы одно вещество находится в газообразном состоянии (твердые и жидкие вещества не учитываются, так как их собственный объем весьма мал по сравнению с объемом газов и паров).

Увеличениедавления в обратимой реакции смещает равновесие с сторону процесса, идущего с уменьшением количества газообразных веществ, т. е. с уменьшениемобъема, а уменьшение давления – в сторону увеличения количества газообразных веществ, т. е. с увеличениемобъема:

а)

б)

При Σn реаг= Σn продизменение не вызовет смещения равновесия.

Примеры гомогенных реакций:

а) увеличениедавления (сжатие):

б) уменьшениедавления (расширение):

Примеры гетерогенных реакций (коэффициенты перед формулами конденсированных веществ не учитываются):

а) увеличениедавления (сжатие):

б) уменьшениедавления (расширение):

В реакциях с равными количествами газообразных реагентов и продуктов (здесь 2 = 2 в обоих примерах):

сдвиг равновесия наблюдаться не будет.

3. Концентрация. При увеличенииконцентрации одного из газообразных веществ (реагента или продукта), находящегося в равновесной системе, равновесие смещается в сторону расхода данного вещества. При уменьшенииконцентрации этого вещества равновесие смещается в сторону образованияданного вещества. Изменение содержания твердых и жидких веществ не влияет на состояние равновесия.

Для некоторой реакции:

Смещение равновесия вправо можно было вызвать добавлением избытка реагента А (вместо В), а смещение влево возможно только избытком продукта D (другой продукт – твердое вещество).

Этот вывод следует непосредственно из равновесного закона действующих масс:

При добавлении в систему газа D равновесие сместится влево т. е. при протекании обратной реакции так увеличится содержание газов А и В, что соотношение концентраций останется постоянным и равным К с. Отметим еще раз, что добавление конденсированного вещества (здесь твердого Е) не повлияет на состояние равновесия (сдвиг равновесия добавлением Е невозможен).

Примеры:

а) при добавлении аммиака равновесие сместится вправо:

б) при добавлении водорода равновесие сместится влево:

1. Гетерогенные реакции – это

1) Н 2+ I 2(г) → HI

2) Fe 2(SO 4) 3(т) → Fe 2O 3(T) + SO 3

3) Zn + H 2SO 4→ ZnSO 4+ H 2↑

4) CO + H 2→ CO + H 2O (nap)

2. При взаимодействии H 2с Cl 2, Br 2и I 2в сосудах равного объема через 27 с образуется по 0,04 моль продуктов. Скорость реакции

1) выше для I 2

2) выше для Cl 2

3) одинакова

4) выше для Br 2

3. Для гомогенной реакции А + В →… при одновременном увеличении молярной концентрации исходных веществ в 3 раза скорость реакции возрастет

1) в 2 раза

2) в 3 раза

3) в 6 раз

4) в 9 раз

4—6. Скорость реакции

4. 2CuО (т)+ СО →…

5. 2FeO (т)+ С (т)→…

6. N 2+ 2С (т)+ Н 2→…

при V = const и увеличении количества веществ в 4 раза изменится так:

1) возрастет в 4 раза

2) возрастет в 8 раз

3) возрастет в 16 раз

4) не изменится

7—8. Равновесие смещается вправо (→) при

7. нагревании

8. охлаждении реакционных систем

1) 2СО + O 2 2СO 2+ Q

2) 2HI + Н 2+ I 2– Q

3) N 2+ O 2 2NO – Q

4) 2Н 2+ O 2 2Н 2O + Q

9. Равновесие реакции этерификации СН 3СООН + С 2Н 5ОН СН 3СООС 2Н 5+ Н 2O + Q

можно сдвинуть вправо (→)

1) добавлением серной кислоты

2) добавлением едкого натра

3) нагреванием

4) добавлением воды

10. Равновесие в гетерогенной реакции СаО (ст)+ СО 2 СаСO 3(т)+ Q сместится влево (←) при

1) добавлении СаО

2) добавлении СаСO 3

3) сжатии

4) нагревании

11. Выход продукта в реакции CaS (т)+ 2O 2 CaSO 4(т)+ Q

можно увеличить

1) добавлением CaS

2) нагреванием