Ростислав Лидин - Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
- Название:Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ
- Автор:
- Жанр:
- Издательство:Array Array
- Год:2009
- Город:Москва
- ISBN:978-5-17-060638-2, 978-5-271-24368-4
- Рейтинг:
- Избранное:Добавить в избранное
-
Отзывы:
-
Ваша оценка:
Ростислав Лидин - Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ краткое содержание
Теоретический материал изложен в краткой, доступной форме. Каждый раздел сопровождается примерами тестовых заданий, позволяющими проверить свои знания и степень подготовленности к аттестационному экзамену. Практические задания соответствуют формату ЕГЭ. В конце пособия приводятся ответы к тестам, которые помогут школьникам и абитуриентам проверить себя и восполнить имеющиеся пробелы.
Пособие адресовано старшим школьникам, абитуриентам и учителям.
Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ - читать онлайн бесплатно полную версию (весь текст целиком)
Интервал:
Закладка:
16. При сжигании 13,5 г кислородсодержащего органического соединения образовалось 19,8 г углекислого газа и 8,1 мл воды. При этом выделилось 210 кДж теплоты. Выведите формулу соединения, если тепловой эффект реакции 2800 кДж.
17. При полном сгорании 22,5 г некоторой α-аминокислоты в кислороде собрано 13,44 л (н.у.) углекислого газа и 3,36 л (н.у.) азота. Выведите формулу кислоты.
18. После щелочного гидролиза метилового эфира природной моноаминокарбоновой кислоты получено 200 г раствора, в котором массовые доли спирта и натриевой соли аминокислоты равны соответственно 3,2 % и 11,1 %. Выведите формулу исходного эфира.
Ответы
1.2. 2.2. 3.3. 4.3. 5.2. 6.3. 7.3.
1.3. 2.2. 3.2. 4.4. 5.3. 6.1. 7.2. 8.1. 9.4. 10.2. 11.3. 12.2. 13.2. 14.А-2, Б-4, В-6, Г-3.
1.4. 2.4. 3.3. 4.2. 5.1, 4. 6.2, 4. 7.2. 8.3. 9.3. 10.3. 11.4. 12.1. 13.2.
1.1, 4. 2.4. 3.4. 4.2. 5.3. 6.2. 7.2. 8.3. 9.2. 10.4. 11.2. 12.3. 13.1. 14.4. 15.1. 16.4. 17.1. 18.1, 4. 19.3. 20.А-4, Б-2, В-5, Г-3. 21.А-3, Б-5, В-4, Г-1. 22.2. 23.См. разделы 6.3, 7.3.2, 7.3.4. 24.См. разделы 4, 5.3, 6.3, 7.4.2.
1.1. 2.2, 4. 3.2, 4. 4.3. 5.1, 3. 6.3. 7.2. 8.4. 9.2.
1.3. 2.4. 3.2. 4.2, 4. 5.1, 2. 6.3. 7.2. 8.3. 9.2. 10.4. 11.2. 12.3. 13.3. 14.4. 15.1, 2. 16.2. 17.1.
1.2. 2.4. 3.2. 4.1. 5.4. 6.4. 7.1, 4. 8.2. 9.3. 10.4. 11.4. 12.1. 13.3. 14.2. 15.1. 16.4. 17.2. 18.1. 19.4. 20.4. 21.1. 22.2.
1.2. 2.4. 3.3. 4.4. 5.4. 6.3. 7.2. 8.1. 9.2. 10.4. 11.2, 3. 12.2. 13.3. 14.1. 15.2. 16.2. 17.3. 18.1. 19.4. 20.2, 4. 21.2, 3. 22.2. 23.4. 24.2. 25.1. 26.А-3, Б-6, В-4, Г-1. 27.А-3, Б-5, В-4, Г-2.
1.3. 2.4. 3.2. 4.4. 5.2. 6.1. 7.4. 8.2, 4. 9.1. 10.3. 11.4. 12.2. 13.3. 14.2. 15.1, 2, 3. 16.3. 17.2. 18.4. 19.1. 20.4, 3, 1. 21.1. 22.4. 23.4. 24.А-5, Б-1, В-6, Г-3. 25.4. 26.1, 4. 27.3. 28.1. 29.2.
1.1. 2.4. 3.3. 4.2. 5.2. 6.1, 2, 3. 7.1, 3, 4. 8.3. 9.2. 10.1. 11.2. 12.3, 4. 13.4. 14.2. 15.4. 16.1. 17.3. 18.4. 19.1, 3. 20.3. 21.2. 22.4. 23.4. 24.2, 4. 25.1, 2, 3. 26.1, 3. 27.1, 3. 28.1, 2, 4. 29.1. 30.1, 2, 3. 31.2. 32.1. 33. 2, 1, 4. 34.2, 4, 5. 35.3, 4, 5. 36.3.
1.2. 2.3. 3.2, 3, 4. 4.3. 5.2. 6.3. 7.1. 8.4. 9.2. 10.3. 11.3. 12.4. 13.3. 14.3. 15.А-5, Б-4, В-6, Г-1. 16.1, 4. 17.2, 3. Подсказки к ответу: 18.X 1– СН 3СН(ОН)СН 3, Х 2– CH 3CH(ONa)CH 3, Х 3– СН 3СН(ОН)СН 3; 19.X 1– С 2Н 4, X 2– С 2Н 5ОН, X 3– СН 3СООСН 3; 20.Х 1– C 3H 6, Х 2– С 3Н 7Br, Х 3– С 3Н 7ОН; 21.– C 6H 5NO 2, Х 2– C 6H 5NH 2, Х 3– [C 6H 5NH 3]Cl, Х 4– NH 2C 6H 4NO 2.
1.2, 3. 2.3. 3.4. 4.1. 5.4. 6.3. 7.2, 3. 8.1, 4. 9.1. 10.4. 11.4. 12.2.
1.4. 2.2. 3.3. 4.3. 5.2. 6.4. 7.1. 8.3. 9.4. 10.2. 11.3. 12.2. 13.1. 14.2. 15.3. 16.4. 17.4. 18.4. 19.3. 20.3. 21.3. 22.1. 23.4. 24.4. 25.2. 26.1. 27.3. 28.3. 29.2. 30.3. 31.1. 32.4. 33.2. 34.2. 35.3. 36.1. 37.3. 38.3, 4. 39.А-3, Б-2, В-4, Г-1. 40.А-3, Б-1, В-3, Г-2. 41.А-4, Б-3, В-4, Г-1.
1.3. 2.1. 3.4. 4.1. 5.3. 6.4. 7.А-3, Б-5, В-2, Г-1. 8.3. 9.1. 10.А-4, Б-3, В-6, Г-4. 11.А-4, Б-6, В-2, Г-6. 12.2Mn(NO 3) 2+ 6HNO 3+ 5РЬO 2= 2HMnO 4+ 5Pb(NO 3) 2+ 2H 2O. Окислитель РЬO 2, восстановитель Mn(NO 3) 2. 13.3Zn + 3H 2SO 4+ 2HNO 3(разб.) = 3ZnSO 4+ 2NO + 4H 2O. Окислитель HNO 3, восстановитель Zn. 14.K 2Cr 2O 7+ 8HCl + 3C 2H 5OH = 2CrCl 3+ 3CH 3C(H)O + 7H 2O + 2KCl. Окислитель K 2Cr 2O 7, восстановитель C 2H 5OH.
1.13,9 % КCl. 2.291 г С 2Н 5ОН. 3.160 л НС(Н)O. 4.14,8 % ZnSO 4. 5.25 г CuSO 45Н 2O. 6.0,231 л НBr. 7.468 г Н 2O. 8.75 г раствора KNO 3. 9.4,42 л раствора К(СН 3СОО). 10.1,376 л Н 2O. 11.56,7 % СН 3ОН. 12.0,14 моль AgNO 3. 13.74,41 л NH 3. 14.25 % NaNO 3. 15.39,47 г H 2SO 4(конц.). 16.35,6 % СН 3ОН. 17.0,163 % НCl. 18.499 л Н 2O. 19.9,11 % СаCl 2. 20.16,61 моль КОН. 21.279,4 мл Н 2O. 22.46,67 моль Н 2O. 23.46,77 мл СН 3СООН (конц.). 24.9,09 % Cl 2Н 22О 11. 25.196,92 г NaOH. 26.8,8 % НCl. 27.9,1 % Sr(NO 3) 2.
1.1. 2.3. 3.3. 4.2. 5.2. 6.2. 7.4. 8.1. 9.4. 10.3.
1.4,48 л Н 2. 2.Кальций Са. 3.3,36 л Н 2. 4.Медь Cu. 5.Железо Fe. 6.Серебро Ag. 7.17,8 г (4,8 г Mg + 13 г Zn). 8.6,18 л Cl 2. 9.22,4 л HF. 10.9,6 г S. 11.42,83 г Bi 2S 3. 12.240 г CsOH. 13.16,8 л (13,44 л NO 2+ 3,36 л O 2). 14.735 г Н 3РO 4. 15.134,4 л (89,6 л NH 3+ 44,8 л СO 2). 16.22,4 л Н 2. 17.268,8 л Cl 2. 18.21,2 моль С 2Н 5Br (продукт – С 4Н 10). 19.224 мл С 2Н 2(продукт – С 2Н 2Br 4). 20.33,6 л Н 2. 21.230 мл С 2Н 5ОН. 22.224 м 3Н 2. 23.224 л СO 2. 24.750 мг NH 2CH 2COOH (глицин).
1.1. 2.2. 3.1. 4.1. 5.4. 6.3. 7.2. 8.3. 9.1. 10.2.
Читать дальшеИнтервал:
Закладка:
