Елена Шкарина - Рабочая тетрадь по неорганической химии

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

2. Окисление солей хлором (для брома и йода)

________________________________________________________________________

В лаборатории (окислители PbO 2, KMnO 4, KClO 3, K 2Cr 2O 7)

3. Окисление галогеноводородов (для хлора, брома, йода)

________________________________________________________________________

4. Окисление солей (для йода)

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. С металлами

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

2. С неметаллами

(F 2 – со всеми, Cl 2 – кроме O 2, N 2, инертных газов)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Hal 2 + F 2= 2Hal +F -

3. С водой

F 2:_____________________________________________________________________

Cl 2:____________________________________________________________________

4. С щелочами

F 2:_____________________________________________________________________

Cl 2:__________________________________________________________ (tкомн.)

Cl 2:__________________________________________________________ (нагрев)

I 2:________________________________________________________ (tкомн., tº)

5. C другими соединениями

SO 2:____________________________________________________________________

K 2CO 3:________________________________________________________________

NH 3:__________________________________________________________________

NaNO 2+ H 2O:________________________________________________________

Особые свойства

Фтор

2NaOH +2F 2 = OF 2+2NaF + H 2O (разбавленная щелочь)

Хлор, бром

1. P:___________________________________________________________________

2. S:___________________________________________________________________

3. Si:__________________________________________________________________

Йод

1. Fe:__________________________________________________________! (FeI 3)

2. Восстановитель

Cl 2:____________________________________________________________________

3. Окислитель

Na 2S 2O 3:_______________________________________________________________

SO 2+2H 2O:___________________________________________________________

Степень окисления -1. Галогеноводороды

Получение

1. Гидросульфатный (HF, HCl)

________________________________________________________________________

2. Из галогенидов неметаллов (HBr, HI)

________________________________________________________________________

3. Из солей (HI)

________________________________________________________________________

4. В промышленности

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Кислотные

HF → HCl → HBr → HI → сила кислот увеличивается

HF – слабая, остальные сильные

а) с металлами

________________________________________________________________________

б) с оксидами металлов

________________________________________________________________________

в) с основаниями и амфотерными гидроксидами

________________________________________________________________________

г) с солями

________________________________________________________________________

д) с аммиаком

________________________________________________________________________

2. Восстановительные (особенно HI)

O 2:____________________________________________________________________

H 2SO 4 (конц.):_________________________________________________________

3. Особые

SiO 2+4HF:____________________________________________________________

KOH +2HF:___________________________________________________________

Соли. Галогениды

Хлориды НЕ являются восстановителями!

KCl + H 2SO 4 (конц.):_____________________________________________________

KBr + H 2SO 4 (конц.):____________________________________________________

KI + H 2SO 4 (конц.):______________________________________________________

Гидродиз галогенидов

PCl 3:_________________________________________________________________

SiBr 4:_________________________________________________________________

Кислородсодержащие кислоты (на примере хлора)

Хлорноватистая кислота HClO, гипохлориты

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________

2. Растворение хлора в воде

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение на свету

________________________________________________________________________

2. Термическое разложение

________________________________________________________________________

3. Разложение под действием водоотнимающего средства (CaCl 2)

________________________________________________________________________

4. Окислитель

________________________________________________________________________

Хлористая кислота HClO 2, хлориты

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________

2. ClF 3+ H 2O:________________________________________________________

3. Взаимодействие перекиси водорода и оксида хлора (IV)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение

________________________________________________________________________

2. Кислотные свойства

________________________________________________________________________

3. Окислительно-восстановительные

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Хлорноватая кислота HClO 3, хлораты

Получение

1. Из солей ___________________________________________________________

2. Разложение хлорноватистой кислоты

________________________________________________________________________

3. Хлорат калия (бертолетова соль)

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Окислитель (H +, tº)

________________________________________________________________________

2. Каталитическое разложение бертолетовой соли

________________________________________________________________________

3. Термическое разложение бертолетовой соли

________________________________________________________________________

4. Бертолетова соль с серой

________________________________________________________________________

5. Бертолетова соль с фосфором

________________________________________________________________________

Хлорная кислота HClO 4, перхлораты

Получение

1. Из солей

________________________________________________________________________

2. Электрохимическое окисление HCl

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Термическое разложение

________________________________________________________________________

2. Разложение под действием водоотнимающего средства (P 2O 5)

________________________________________________________________________

3. Кислотные свойства (самая сильная кислота)

________________________________________________________________________

4. Окислитель

________________________________________________________________________

ДЛЯ ЗАМЕТОК

Общая характеристика

1. Положение в ПС __________________________________________________

2. Строение атома (число e -, n 0, p +) ________________________________

3. Электронная конфигурация _____________________________________

4. Внешний электронный уровень _________________________________

5. Валентности ______________________________________________________

6. Степени окисления (в соединениях):

– 2

– 1

0

+2

Степень окисления 0. Простые вещества. Кислород

Физические св-ва

O 2_____________________________________________________________________

Получение

В помышленности

1. Электролиз воды

________________________________________________________________________

2. Из воздуха

3. Фотосинтез

________________________________________________________________________

В лаборатории

Разложение

1. перманганат калия

________________________________________________________________________

2. дихромат калия