Елена Шкарина - Рабочая тетрадь по неорганической химии

________________________________________________________________________

3. хлорат калия

________________________________________________________________________

4. перхлорат калия

________________________________________________________________________

5. гипохлорит кальция

________________________________________________________________________

6. нитрат натрия

________________________________________________________________________

7. нитрат магния

________________________________________________________________________

8. нитрат серебра

________________________________________________________________________

9. перекись водорода

________________________________________________________________________

10. пероксид бария

________________________________________________________________________

11. оксид серебра

________________________________________________________________________

12. оксид ртути (II)

________________________________________________________________________

13. смешанный оксид свинца (II, III)

________________________________________________________________________

14. надпероксид калия + углекислый газ

________________________________________________________________________

15. озон + йодид калия

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. С металлами

а) Li:__________________________________________________________________

б) Na:_________________________________________________________________

в) K:__________________________________________________________________

г) Zn:_________________________________________________________________

д) Fe:_________________________________________________________________

2. С неметаллами (кроме азота, галогенов, инертных газов)

F 2:_____________________________________________________________________

H 2:____________________________________________________________________

S:_____________________________________________________________________

P:_____________________________________________________________________

Si:____________________________________________________________________

C:_________________________________________________________ (избыток)

С:______________________________________________________ (недостаток)

N 2:______________________________________________________ (2000ºC) __

3. Со сложными веществами

H 2S:___________________________________________________________________

NH 3:_____________________________________________ (без катализатора)

NH 3:______________________________________________ (с катализатором)

Сульфиды металлов ________________________________________________

Оксиды металлов в промежуточной степени окисления

________________________________________________________________________

Оксиды неметаллов в промежуточной степени окисления

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Органические соединения (без катализатора)

________________________________________________________________________

Органические соединения (с катализатором)

________________________________________________________________________

Степень окисления 0. Простые вещества. Озон

Физические св-ва

O 3_____________________________________________________________________

Получение

1. При электрическом разряде

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение

________________________________________________________________________

2. Сильный окислитель

________________________________________________________________________

Степень окисления -1. Перекись водорода

Физические св-ва

________________________________________________________________________

Получение

1. Электролиз сульфата аммония в серной кислоте

________________________________________________________________________

2. Пероксид бария с серной кислотой (в лаборатории)

________________________________________________________________________

3. Каталитическое окисление изопропилового спирта

________________________________________________________________________

Химические свойства

1. Разложение (нагрев, щелочная среда, оксид марганца (IV))

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

2. Кислотные свойства (с щелочами)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

3. Окислитель (с йодидами, нитритами, сульфидами,

сульфитами, аммиаком, хромом (III))

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

4. Восстановитель (с нитратами, хлоратами, хроматами,

перманганатами и др.)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

ДЛЯ ЗАМЕТОК

Общая характеристика

1. Положение в ПС __________________________________________________

2. Строение атома (число e -, n 0, p +) ________________________________

3. Электронная конфигурация _____________________________________

4. Внешний электронный уровень _________________________________

5. Валентности ______________________________________________________

6. Степени окисления (в соединениях):

– 2

0

+2

+4

+6

Степень окисления 0. Простое вещество. Сера

Физические св-ва

S ______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Получение

В помышленности

1. Природная

2. Из нефти

3. Восстановление сернистого газа

а) углем ______________________________________________________________

б) сероводородом ___________________________________________________

Химические свойства

А. Окислитель

1. С металлами

а) Li:__________________________________________________________________

б) Fe:_________________________________________________________________

в) Hg:_________________________________________________________________

2. С неметаллами

H 2:____________________________________________________________________

P:_____________________________________________________________________

C:_____________________________________________________________________

3. Со сложными веществами

HI:____________________________________________________________________

Na 2SO 3:_______________________________________________________________

Б. Восстановитель

4. С галогенами

F 2:____________________________________________________________________

Cl 2:___________________________________________________________________

5. С кислородом

_______________________________________________________________________

6. С кислотами-окислителями

HNO 3(конц.):________________________________________________________

HNO 3(разб.):________________________________________________________

H 2SO 3(конц.):________________________________________________________

7. С щелочами

________________________________________________________________________

Степень окисления -2. Сероводород

Физические св-ва

H 2S ____________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Получение

1. Из простых веществ

________________________________________________________________________

2. Действием H 2SO 4конц. на активные металлы

________________________________________________________________________

3. Необратимый гидролиз сульфидов

________________________________________________________________________

4. Действием сильных кислот на сульфиды металлов

________________________________________________________________________

Химические свойства

А. Кислотные (слабая кислота, K a(I) = 6*10 —8, K a(II) = 1*10 —14)

1. С металлами ______________________________________________________

2. С основными оксидами __________________________________________

3. С щелочами (избыток) ___________________________________________

4. С щелочами (недостаток) ________________________________________

5. С солями __________________________________________________________

Б. Восстановитель

6. С галогенами