Елена Шкарина - Рабочая тетрадь по неорганической химии

© Елена Владимировна Шкарина, 2022

ISBN 978-5-0051-4293-1

Создано в интеллектуальной издательской системе Ridero

Здравствуйте!

Меня зовут Елена Владимировна. Я репетитор по химии с 20-тилетним стажем.

Очень важно при подготовке к экзаменам по химии (и не только) четко структурировать материал, знать закономерности и иметь под рукой всю необходимую теорию. При этом не менее значимым для ее усвоения является собственноручное написание уравнений реакции – тут вам и тренировка, и лучшее запоминание. Поэтому к своему курсу подготовки я создала эту рабочую тетрадь. В ней можно и нужно писать!

Заполнять ее вам придется самостоятельно. Материал можно брать из моих лекций и вебинаров, либо из учебников и справочников. Это вам позволит не только выучить химию на 100 баллов, но и научиться работать с учебной литературой. Важное умение, в институте пригодится!

Инструкция

1. Начинайте с первого химического элемента и продвигайтесь далее по порядку.

2. Прежде чем заполнять конспект, ознакомьтесь с теорией.

3. На каждой строке пишите по одному уравнению реакции.

4. В конце каждого конспекта (посвященного, как правило, отдельному элементу) есть место «Для заметок». Оно для того, чтобы вписать дополнительную информацию, которая может появиться в процессе подготовки.

Если вы заметили неточности, опечатки или ошибки, сообщите пожалуйста в WhatsApp по номеру +7 (903) 1787693.

Успехов в подготовке!

Общая характеристика

1. Положение в ПС___________________________________________________

2. Строение атома (число e -, n 0, p +) ________________________________

3. Электронная конфигурация_____________________________________

4. Внешний электронный уровень_________________________________

5. Валентности_______________________________________________________

6. Степени окисления (в соединениях):

+1

0

– 1

Степень окисления 0. Простое вещество H 2

Физические св-ва ___________________________________________________

Получение

В промышленности

1. Электролиз водных растворов солей

________________________________________________________________________

2. Пропускание водных паров над коксом/цинком/железом/

магнием

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

3. Из природного газа

________________________________________________________________________

4. Крекинг, реформинг углеводородов

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

В лаборатории

1. Действием разбавленных кислот на металлы

________________________________________________________________________

2. Действием щелочей на цинк или алюминий

________________________________________________________________________

3. Действием щелочей на кремний

________________________________________________________________________

4. Гидролиз гидридов

________________________________________________________________________

5. Действием воды на металлы I, II групп

________________________________________________________________________

6. Электролиз растворов солей

________________________________________________________________________

Химические свойства

А. Восстановитель

1. С неметаллами

с хлором _____________________________________________________________

с кислородом ________________________________________________________

с серой _______________________________________________________________

с азотом ___________________________________ (условия:______________)

с углеродом __________________________________________________________

Si + H 2 ≠

P + H 2 ≠

2. С оксидами металлов (кроме металлов I – III групп)

________________________________________________________________________

3. С оксидом углерода (II)

________________________________________________________________________

4. С другими сложными неорганическими веществами

________________________________________________________________________

Б. Окислитель

5. С активными металлами I – III групп

________________________________________________________________________

В. С органическими соединениями

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

Степень окисления -1. Гидриды

Получение

1. С щелочными металлами

________________________________________________________________________

2. AlCl 3+ LiAlH 4= AlH 3+3LiCl

Химические свойства

1. Гидролиз

________________________________________________________________________

2. С оксидами металлов

________________________________________________________________________

2AlH 3+3ZnO = 2Al +3Zn +3H 2O

3. Термическое разложение

________________________________________________________________________

4. 3CaH 2+ N 2= Ca 3N 2 +3H 2

Степень окисления +1. Вода

Химические свойства

При комнатной температуре

1. С металлами I, II группы (кроме Mg, Be)

________________________________________________________________________

2. С основными оксидами (если образуется щелочь)

________________________________________________________________________

3. С галогенами

F 2:_____________________________________________________________________

Cl 2: ___________________________________________________________________

________________________________________________________________________

4. С кислотными оксидами (кроме SiO 2)

________________________________________________________________________

5. C ангидридами и галогенангидридами карбоновых

и неорганических кислот

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

6. С активными металлорганическими соединениями

(RMgBr, CH 3Na и т. д.)

________________________________________________________________________

7. С карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами,

гидридами активных металлов (Ca, Na, Li и др.)

________________________________________________________________________

8. C галогенидами неметаллов (P, Si)

________________________________________________________________________

9. С солями (гидролиз)

________________________________________________________________________

При нагревании

10. С металлами (Mg, Mn – Pb)

Mg:___________________________________________________________________

Zn:____________________________________________________________________

Fe:____________________________________________________________________

11. С углем, метаном

С:_____________________________________________________________________

CH 4:___________________________________________________________________

В присутствии катализатора

12. С амидами, эфирами карбоновых кислот (H +)

________________________________________________________________________

13. С ацетиленом и другими алкинами (Hg 2+)

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

14. С алкенами (H +)

________________________________________________________________________

15. С нитрилами (H +)

________________________________________________________________________

ДЛЯ ЗАМЕТОК

Общая характеристика

1. Положение в ПС _____________________________________________________

Степень окисления 0. Простые вещества

Получение

В промышленности

1. Электролиз расплавов и растворов солей (единственный

способ получения фтора)

________________________________________________________________________