Ростислав Лидин - Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

1H = 1s 1

2Не = 1s 2

3Li = 1s 22s 1= [ 2He]2s 1

8O = 1s 2 2s 22p 4= [ 2He] 2s 22p 4

13Al = 1s 22s 22p 6 3s 23p 1= [ 10Ne] 3s 23p 1

17Cl = 1s 22s 22p 6 3s 23p 5= [ 10Ne] 3s 23p 5

2OСа = 1s 22s 22p 63s 23p 4s 2= [ 18Ar] 4s 2

21Sc = 1s 22s 22p 63s 23p 6 3d 14s 2= [ 18Ar] 3d 14s 2

25Mn = 1s 22s 22p 63s 23p 6 3d 54s 2= [ 18Ar] 3d 54s 2

26Fe = 1s 22s 22p 63s 23p 6 3d 64s 2= [ 18Ar] 3d 64s 2

3OZn = 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 4s 2= [ 18Ar, 3d 10] 4s 2

33As = 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 4s 24p 3= [ 18Ar, 3d 10] 4s 24p 3

36Kr = 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 4s 24p 6= [ 18Ar, 3d 10] 4s 24p 6

Электроны, вынесенные за скобки, называются валентными. Именно они принимают участие в образовании химических связей.

Исключение составляют:

24Cr = 1s 22s 22p 63s 23p 6 3d 54s 1= [ 18Аr] Зd 54s 1(а не 3d 44s 2!),

29Cu = 1s 22s 22p 63s 23p 6 3d 104s 1= [ 18Ar] 3d 104s 1(а не 3d 94s 2!).

1. Название, не относящеесяк изотопам водорода, – это

1) дейтерий

2) оксоний

3) протий

4) тритий

2. Формула валентных подуровней атома металла – это

1) 4s 24p 4

2) 3d 54s 2

3) 2s 22p 1

4) 3s 23p 6

3. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно

1) 2

2) 3

3) 4

4) 8

4. В возбужденном состоянии атома алюминия число неспаренных электронов равно

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

5. Электронная формула [Ar]3d 94s 0отвечает катиону

1) Ti 2+

2) Cu 2+

3) Cr 2+

4) Zn 2+

6. Электронная формула аниона Э 2-[Ne] 3s 23p 6отвечает элементу

1) аргон

2) хлор

3) сера

4) фосфор

7. Суммарное число электронов в катионе Mg 2+и анионе F -равно

1) 9

2) 10

3) 20

4) 21

Современная формулировка Периодического закона, открытого Д. И. Менделеевым в 1869 г.:

Периодически повторяющийся характер изменения состава электронной оболочки атомов элементов объясняет периодическое изменение свойств элементов при движении по периодам и группам Периодической системы.

Проследим, например, изменение высших и низших степеней окисления у элементов IA – VIIA-групп во втором – четвертом периодах по табл. 3.

Положительные степени окисления проявляют все элементы, за исключением фтора. Их значения увеличиваются с ростом заряда ядер и совпадают с числом электронов на последнем энергетическом уровне (за исключением кислорода). Эти степени окисления называют высшими степенями окисления. Например, высшая степень окисления фосфора Р равна +V.

Отрицательные степени окисления проявляют элементы, начиная с углерода С, кремния Si и германия Ge. Значения их равны числу электронов, недостающих до восьми. Эти степени окисления называют низшими степенями окисления. Например, у атома фосфора Р на последнем энергетическом уровне недостает трех электронов до восьми, значит, низшая степень окисления фосфора Р равна – III.

Значения высших и низших степеней окисления повторяются периодически, совпадая по группам; например, в IVA-группе углерод С, кремний Si и германий Ge имеют высшую степень окисления +IV, а низшую степень окисления – IV.

Эта периодичность изменения степеней окисления отражается на периодическом изменении состава и свойств химических соединений элементов.

Аналогично прослеживается периодическое изменение электроотрицательности элементов в 1—6-м периодах IA– VIIA-групп (табл. 4).

В каждом периоде Периодической системы электроотрицательность элементов увеличивается при возрастании порядкового номера (слева направо).

В каждой группеПериодической системы электроотрицательность уменьшается при возрастании порядкового номера (сверху вниз). Фтор F обладает наивысшей, а цезий Cs – наинизшей электроотрицательностью среди элементов 1—6-го периодов.

У типичных неметаллов – высокая электроотрицательность, а у типичных металлов – низкая.

1.В 4-м периоде число элементов равно

1) 2

2) 8

3) 18

4) 32

2.Металлические свойства элементов 3-го периода от Na до Сl

1) силиваются

2) ослабевают

3) не изменяются

4) не знаю

3.Неметаллические свойства галогенов с увеличением порядкового номера

1) возрастают

2) понижаются

3) остаются без изменений

4) не знаю

4.В ряду элементов Zn – Hg – Со – Cd один элемент, не входящий в группу, – это

1) Са

2) Cs

3) Cd

4) Со

5.Металлические свойства элементов повышаются по ряду

1) In – Ga – Al

2) К – Rb – Sr

3) Ge – Ga – Tl

4) Li – Be – Mg

6.Неметаллические свойства в ряду элементов Аl – Si – С – N

1) увеличиваются

2) уменьшаются

3) не изменяются

4) не знаю

7.В ряду элементов О – S – Se – Те размеры (радиусы) атома

1) уменьшаются

2) увеличиваются

3) не изменяются

4) не знаю

8.В ряду элементов Р – Si – Аl – Mg размеры (радиусы) атома

1) уменьшаются

2) увеличиваются

3) не изменяются

4) не знаю

9.Для фосфора элемент с меньшейэлектроотрицательностью – это

1) N

2) S

3) Сl

4) Mg

10.Молекула, в которой электронная плотность смещена к атому фосфора, – это

1) PF 3

2) РН 3

3) P 2S 3

4) Р 2O 3

11. Высшаястепень окисления элементов проявляется в наборе оксидов и фторидов

1) СlO 2, РСl 5, SeCl 4, SO 3

2) PCl, Аl 2O 3, КСl, СО

3) SeO 3, ВСl 3, N 2O 5, СаСl 2

4) AsCl 5, SeO 2, SCl 2, Cl 2O 7

12. Низшаястепень окисления элементов – в их водородных соединениях и фторидах набора

1) ClF 3, NH 3, NaH, OF 2

2) H 3S +, NH+, SiH 4, H 2Se

3) CH 4, BF 4, H 3O +, PF 3

4) PH 3, NF+, HF 2, CF 4

13.Валентность для многовалентного атома одинаковав ряду соединений

1) SiH 4– AsH 3– CF 4

2) РН 3– BF 3– ClF 3

3) AsF 3– SiCl 4– IF 7

4) H 2O – BClg – NF 3

14.Укажите соответствие между формулой вещества или иона и степенью окисления углерода в них

Химические частицы, образованные из двух или нескольких атомов, называются молекулами (реальными или условными формульными единицами многоатомных веществ). Атомы в молекулах химически связаны.