Ростислав Лидин - Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

Химические связи существуют не только внутри молекул веществ, но могут образовываться и между молекулами, например для жидкого HF, воды Н 2O и смеси H 2O + NH 3:

Водородная связь образуется за счет сил электростатического притяжения полярных молекул, содержащих атомы самых электроотрицательных элементов – F, О, N. Например, водородные связи имеются в HF, Н 2O и NH 3, но их нет в HCl, H 2S и РН 3.

Водородные связи малоустойчивы и разрываются довольно легко, например при плавлении льда и кипении воды. Однако на разрыв этих связей затрачивается некоторая дополнительная энергия, и поэтому температуры плавления (табл. 5) и кипения веществ с водородными связями

(например, HF и Н 2O) оказываются значительно выше, чем у подобных веществ, но без водородных связей (например, HCl и H 2S соответственно).

Многие органические соединения также образуют водородные связи; важную роль водородная связь играет в биологических процессах.

1. Вещества только с ковалентными связями – это

1) SiH 4, Сl 2O, СаВr 2

2) NF 3, NH 4Cl, P 2O 5

3) CH 4, HNO 3, Na(CH 3O)

4) CCl 2O, I 2, N 2O

2–4.Ковалентная связь

2. одинарная

3. двойная

4. тройная

присутствует в веществе

1) КСl

2) N 2

3) S 2

4) H 2S

5. Кратные связи имеются в молекулах

1) HCOOH

2) ССl 4

3) С 3Н 8

4) С 3Н 4

6. Частицы, называемые радикалами, – это

1) SO 2

2) СlO 2

3) С 2Н 6

4) С 2Н 5

7. Одна из связей образована по донорно-акцепторному механизму в наборе ионов

1) SO 4 2-, NH 4 +

2) H 3O +, NH 4 +

3) PO 4 3-, NO 3 -

4) PH 4 +, SO 3 2-

8. Наиболее прочнаяи короткаясвязь – в молекуле

1) Н 2O

2) H 2S

3) HF

4) PH 3

9. Вещества только с ионными связями – в наборе

1) HCl, КСl

2) NH 4Cl, SiCl 4

3) NaF, CsCl

4) Nal, P 2O 5

10–13.Кристаллическая решетка вещества

10. Si

11. H 2SO 4

12. Cr

13. Ва(ОН) 2

1) металлическая

2) ионная

3) атомная

4) молекулярная

Классификация неорганических веществ базируется на химическом составе – наиболее простой и постоянной во времени характеристике. Химический состав вещества показывает, какие элементы присутствуют в нем и в каком числовом отношении для их атомов.

Элементыусловно делятся на элементы с металлическими и неметаллическими свойствами. Первые из них всегда входят в состав катионовмногоэлементных веществ (металлические свойства), вторые – в состав анионов (неметаллические свойства). В соответствии с Периодическим законом в периодах и группах между этими элементами находятся амфотерные элементы, проявляющие одновременно в той или иной мере металлические и неметаллические (амфотерные, двойственные) свойства. Элементы VIIIA-группы продолжают рассматривать отдельно (благородные газы), хотя для Kr, Хе и Rn обнаружены явно неметаллические свойства (элементы Не, Ne, Ar химически инертны).

Классификация простых и сложных неорганических веществ приведена в табл. 6.

Ниже приводятся определения (дефиниции) классов неорганических веществ, их важнейшие химические свойства и способы получения.

Неорганические вещества– соединения, образуемые всеми химическими элементами (кроме большинства органических соединений углерода). Делятся по химическому составу:

Простые веществаобразованы атомами одного элемента. Делятся по химическим свойствам:

Металлы– простые вещества элементов с металлическими свойствами (низкая электроотрицательность). Типичные металлы:

Металлы обладают высокой восстановительной способностью по сравнению с типичными неметаллами. В электрохимическом ряду напряжений они стоят значительно левее водорода, вытесняют водород из воды (магний – при кипячении):

Простые вещества элементов Cu, Ag и Ni также относят к металлам, так как у их оксидов CuO, Ag 2O, NiO и гидроксидов Cu(OH) 2, Ni(OH) 2преобладают основные свойства.

Неметаллы– простые вещества элементов с неметаллическими свойствами (высокая электроотрицательность). Типичные неметаллы: F 2, Cl 2, Br 2, I 2, O 2, S, N 2, Р, С, Si.

Неметаллы обладают высокой окислительной способностью по сравнению с типичными металлами.

Амфигены– амфотерные простые вещества, образованные элементами с амфотерными (двойственными) свойствами (электроотрицательность промежуточная между металлами и неметаллами). Типичные амфигены: Be, Cr, Zn, Аl, Sn, Pb.

Амфигены обладают более низкой восстановительной способностью по сравнению с типичными металлами. В электрохимическом ряду напряжений они примыкают слева к водороду или стоят за ним справа.

Аэрогены– благородные газы, одноатомные простые вещества элементов VIIIA-группы: Не, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Из них He, Ne и Ar химически пассивны (соединения с другими элементами не получены), а Kr, Хе и Rn проявляют некоторые свойства неметаллов с высокой электроотрицательностью.

Сложные веществаобразованы атомами разных элементов. Делятся по составу и химическим свойствам:

Оксиды– соединения элементов с кислородом, степень окисления кислорода в оксидах всегда равна (-II). Делятся по составу и химическим свойствам:

Элементы He, Ne и Ar соединений с кислородом не образуют. Соединения элементов с кислородом в других степенях окисления – это не оксиды, а бинарные соединения, например O +IIF 2 -Iи H 2 +IO 2 -I. Не относятся к оксидам и смешанные бинарные соединения, например S +IVCl 2 -IO -II.

Оснóвные оксиды– продукты полной дегидратации (реальной или условной) основных гидроксидов, сохраняют химические свойства последних.