Ростислав Лидин - Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

2М + Г 2= 2МГ (М = Li, Na, К, Rb, Cs, Ag)

M + Г 2= МГ 2 (М = Be, Mg, Са, Sr, Ва, Zn, Mn, Со)

2М + ЗГ 2= 2МГ 3 (М = Al, Ga, Cr)

2М + S = M 2S (М = Li, Na, К, Rb, Cs, Ag)

M + S = MS (M = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Mn, Fe, Co, Ni)

2M + 3S = M 2S 3 (M = Al, Ga, Cr)

Исключения:

а) Cu и Ni реагируют только с галогенами Cl 2и Br 2(продукты МCl 2, МBr 2)

б) Cr и Mn реагируют с Cl 2, Br 2и I 2(продукты CrCl 3, CrBr 3, CrI 3и MnCl 2, MnBr 2, MnI 2)

в) Fe реагирует с F 2и Cl 2(продукты FeF 3, FeCl 3), с Br 2(смесь FeBr 3и FeBr 2), с I 2(продукт FeI 2)

г) Cu при реакции с S образует смесь продуктов Cu 2S и CuS

Прочие бинарные соединения– все вещества этого класса, кроме выделенных в отдельные подклассы бескислородных кислот и солей.

Способы получения бинарных соединений этого подкласса разнообразны, самый простой – взаимодействие простых веществ (приведены реально протекающие реакции):

а) галогениды:

S + 3F 2= SF 6, N 2+ 3F 2= 2NF 3

2P + 5Г 2= 2РГ 5(Г = F, CI, Br)

С + 2F 2= CF 4

Si + 2Г 2= Sir 4 (Г = F, CI, Br, I)

б) халькогениды:

2As + 3S = As 2S 3

2E + 5S = E 2S 5 (E = P, As)

E + 2S = ES 2 (E = C, Si)

в) нитриды:

3H 2+ N 2 2NH 3

6M + N 2= 2M 3N (M = Li, Na, K)

3M + N 2= M 3N 2 (M = Be, Mg, Ca)

2Al + N 2= 2AlN

3Si + 2N 2= Si 3N 4

г) карбиды:

2M + 2C = M 2C 2 (M = Li, Na)

2Be + С = Be 2C

M + 2C = MC 2 (M = Ca, Sr, Ba)

4Al + 3C = Al 4C 3

Si + С = SiC

д) силициды:

4Li + Si = Li 4Si

2M + Si = M 2Si (M = Mg, Ca)

е) гидриды:

2M + H 2= 2MH (M = Li, Na, K)

M + H 2= MH 2 (M = Mg, Ca)

ж) пероксиды, надпероксиды:

2Na + O 2= Na 2O 2(сгорание на воздухе)

M + O 2= МО 2(М = К, Rb, Cs; сгорание на воздухе)

Многие из этих веществ полностью реагируют с водой (чаще гидролизуются без изменения степеней окисления элементов, но гидриды выступают как восстановители, а надпероксиды вступают в реакции дисмутации):

РCl 5+ 4Н 2O = Н 3РO 4+ 5НCl

SiBr 4+ 2Н 2O = SiO 2↓ + 4НBr

P 2S 5+ 8Н 2O = 2Н 3РO 4+ 5H 2S↑

SiS 2+ 2Н 2O = SiO 2↓ + 2H 2S

Mg 3N 2+ 8H 2O = 3Mg(OH) 2↓ + 2(NH 3H 2O)

Na 3N + 4H 2O = 3NaOH + NH 3H 2O

Be 2C + 4H 2O = 2Be(OH) 2↓ + CH 4↑

MC 2+ 2H 2O = M(OH) 2+ C 2H 2↑ (M = Ca, Sr, Ba)

Al 4C 3+ 12H 2O = 4Al(OH) 3↓ + 3CH 4↑

MH + H 2O = MOH + H 2↑ (M = Li, Na, K)

MgH 2+ 2H 2O = Mg(OH) 2↓ + H 2↑

CaH 2+ 2H 2O = Ca(OH) 2+ H 2↑

Na 2O 2+ 2H 2O = 2NaOH + H 2O 2

2MO 2+ 2H 2O = 2MOH + H 2O 2+ O 2↑ (M = K, Rb, Cs)

Другие вещества, наоборот, устойчивы по отношению к воде, среди них SF 6, NF 3, CF 4, CS 2, AlN, Si 3N 4, SiC, Li 4Si, Mg 2Si и Ca 2Si.

1. Простые вещества – это

1) фуллерен

2) этилен

3) ацетон

4) озон

2. В формульных единицах продуктов реакций

Si + CF1 2→…, Si + O 2→…, Si + Mg →…

общая сумма числа атомов всех элементов равна

1) 8

2) 9

3) 10

4) 11

3. В металлсодержащих продуктах реакций

Na + Н 2O →…, Са + Н 2O →…, Al + НCl (р-р) →…

общая сумма числа атомов всех элементов равна

1) 6

2) 8

3) 10

4) 12

4. Оксид кальция может реагировать (по отдельности) со всеми веществами набора

1) СO 2, NaOH, NO

2) HBr, SO 3, NH 4Cl

3) BaO, SO 3, KMgCl 3

4) O 2, Al 2O 3, NH 3

5. Будет протекать реакция между оксидом серы (IV) и

1) SiO 2

2) КCl

3) LiOH

4) NaNO 3

6. Соль МAlO 2образуется при сплавлении

1) Al и ZnO

2) Al 2O 3и КОН

3) Al и Са(ОН) 2

4) Al 2O 3и Fe 2O 3

7. В молекулярном уравнении реакции

ZnO + HNO 3→ Zn(NO 3) 2+…

сумма коэффициентов равна

1) 4

2) 5

3) 6

4) 7

8. Продукты реакции N 2O 5+ NaOH →… – это

1) Na 2O, HNO 3

2) NaOH, NH 3

3) NaNO 3, H 2O

4) NaNO 2, N 2, H 2O

9. Набор оснований – это

1) NaOH, LiOH, ClOH

2) NaOH, Ba(OH) 2, Cu(OH) 2

3) Ca(OH) 2, KOH, BrOH

4) Mg(OH) 2, Be(OH) 2, NO(OH)

10. Гидроксид калия реагирует в растворе (по отдельности) с веществами набора

1) СО, CuSO 4

2) SO 2, Ag

3) Al, Ba(OH) 2

4) SO 3, FeCl 3

11–12.Остаток, отвечающий кислоте с названием

11. Серная

12. Азотная

имеет формулу

1) NO 2 -

2) SO 4 2-

3) NO 3 -

4) SO 3 2-

13. Из соляной и разбавленной серной кислот не выделяетгаз только металл

1) ртуть

2) цинк

3) магний

4) хром

14. Амфотерный гидроксид – это

1) Ва(ОН) 2

2) CsOH

3) Ni(OH) 2

4) Cr(OH) 3

15-16. По заданным формулам гидроксидов

15. H 3PO 4, РЬ(ОН) 2

16. Cr(OH) 3, HNO 3

выводится формула средней соли

1) РЬ 3(РO 4) 2

2) РЬ 3РO 4

3) Cr 2NO 3

4) Cr(NO 3) 3

17. После пропускания избытка H 2S через раствор гидроксида бария в конечном растворе будет содержаться соль

1) Ba(HS) 2

2) (BaOH) 2S

3) BaS

4) BaSO 3

18. Возможно протекание реакций:

1) CaSO 3+ H 2SO 4 →…

2) Ca(NO 3) 2+ HNO 3 →…

3) NaHCOg + K 2SO 4→…

4) Al(HSO 4) 3+ NaOH →…

19. В уравнении реакции (СаOН) 2СO 3(т) + Н 3РO 4→ СаНРO 4↓ +…

сумма коэффициентов равна

1) 6

2) 5

3) 9

4) 8

20. Установите соответствие между формулой вещества и группой, к которой оно относится.

21. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций.

22. В схеме превращений

вещества А и Б указаны в наборе

1) NaNO 3, Н 2O

2) HNO3, КОН

3) N 2O, NaOH

4) HNO 3, Н 2O

23. Составьте уравнения возможных реакций по схеме

FeS → H 2S + PbS → PbSO 4→ Pb(HSO 4) 2

24. Составьте уравнения четырех возможных реакций между веществами:

1) азотная кислота (конц.)

2) углерод (графит или кокс)

3) оксид кальция

4) оксид железа(II)

Натрий – элемент 3-го периода и IA-группы Периодической системы, порядковый номер 11. Электронная формула атома [ 10Ne]3s 1, степени окисления +I и 0. Имеет малую электроотрицательность (0,93), проявляет только металлические (основные) свойства. Образует (как катион) многочисленные соли и бинарные соединения. Почти все соли натрия хорошо растворимы в воде.

В природе – пятыйпо химической распространенности элемент (второй среди металлов), встречается только в виде соединений. Жизненно важный элемент для всех организмов.

Натрий, катион натрия и его соединения окрашивают пламя газовой горелки в ярко-желтый цвет ( качественное обнаружение).

Натрий Na. Серебристо-белый металл, легкий, мягкий (режется ножом), низкоплавкий. Хранят натрий в керосине. С ртутью образует жидкий сплав — амальгаму (до 0,2 % Na).

Весьма реакционноспособный, во влажном воздухе натрий медленно покрывается гидроксидной пленкой и теряет блеск (тускнеет):

Натрий химически активен, сильный восстановитель. Воспламеняется на воздухе при умеренном нагревании (>250 °C), реагирует с неметаллами:

2Na + O 2= Na 2O 22Na + H 2= 2NaH

2Na + Cl 2= 2NaCl 2Na + S = Na 2S

6Na + N 2= 2Na 3N 2Na + 2C = Na 2C 2

Очень бурно и с большим экзо -эффектом натрий реагирует с водой:

2Na + 2H 2O = 2NaOH + Н 2↑ + 368 кДж

От теплоты реакции кусочки натрия расплавляются в шарики, которые начинают беспорядочно двигаться из-за выделения Н 2. Реакция сопровождается резкими щелчками вследствие взрывов гремучего газа (Н 2+ O 2). Раствор окрашивается фенолфталеином в малиновый цвет (щелочная среда).