Николай Глинка - Общая химия

Тут можно читать онлайн Николай Глинка - Общая химия - бесплатно ознакомительный отрывок. Жанр: sci-chem. Здесь Вы можете читать ознакомительный отрывок из книги онлайн без регистрации и SMS на сайте лучшей интернет библиотеки ЛибКинг или прочесть краткое содержание (суть), предисловие и аннотацию. Так же сможете купить и скачать торрент в электронном формате fb2, найти и слушать аудиокнигу на русском языке или узнать сколько частей в серии и всего страниц в публикации. Читателям доступно смотреть обложку, картинки, описание и отзывы (комментарии) о произведении.
  • Название:
    Общая химия
  • Автор:
  • Жанр:
  • Издательство:
    неизвестно
  • Год:
    неизвестен
  • ISBN:
    нет данных
  • Рейтинг:
    3.47/5. Голосов: 191
  • Избранное:
    Добавить в избранное
  • Отзывы:
  • Ваша оценка:
    • 60
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5

Николай Глинка - Общая химия краткое содержание

Общая химия - описание и краткое содержание, автор Николай Глинка, читайте бесплатно онлайн на сайте электронной библиотеки LibKing.Ru

Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии, и для учащихся химических техникумов и старших классов средней школы.

Легендарный учебник, переведенный на многие языки стран Европы, Азии, Африки и выпущенный общим тиражом свыше 5 миллионов экземпляров.

При изготовлении файла, использован сайт http://alnam.ru/book_chem.php

Общая химия - читать онлайн бесплатно ознакомительный отрывок

Общая химия - читать книгу онлайн бесплатно (ознакомительный отрывок), автор Николай Глинка
Тёмная тема
Сбросить

Интервал:

Закладка:

Сделать

Хлорид ртути(II) HgCl 2, или сулема, очень сильный яд. Разбавленные растворы сулемы (1:1000) используются в медицине как сильнодействующее дезинфицирующее средство (см. также стр. 607).

Хлорид серебра AgCl — наименее растворимая соль соляной кислоты. Образование осадка AgCl при взаимодействии ионов Cl- с ионами Ag+ служит характерной реакцией на хлорид-ионы. Хлорид серебра применяют в фотографической промышленности при изготовлении светочувствительных материалов.

Бромоводород и иодоводород очень похожи по своим свойствам на хлороводород, но отличаются более выраженными восстановительными свойствами. Молекулярный кислород постепенно окисляет иодоводород уже при комнатной температуре, причем под действием света реакция сильно ускоряется:

4HI + O 2= 2I 2+2H 2O

Бромоводород взаимодействует с кислородом гораздо медленнее, в то время как при обычных условиях соляная кислота вовсе с ним не взаимодействует.

Восстановительные свойства бромоводорода и иодоводорода заметно проявляются и при взаимодействии с концентрированной серной кислотой. При этом HBr восстанавливает H 2SO 4до SO 2:

а HI до свободной серы или даже до H 2S или Поэтому HBr трудно a HI - фото 566

а HI — до свободной серы или даже до H 2S:

или Поэтому HBr трудно a HI практически невозможно получить действием - фото 567

или

Поэтому HBr трудно a HI практически невозможно получить действием серной - фото 568

Поэтому HBr трудно, a HI практически невозможно получить действием серной кислоты на бромиды или иодиды. Обычно эти галогеноводороды получают действием воды на соединения брома и иода с фосфором — PBr 3и PI 3. Последние подвергаются при этом полному гидролизу, образуя фосфористую кислоту и соответствующий галогеноводород:

PBr 3+ 3H 2O = H 3PO 3+ 3HBr

PI 3+ 3H 2O = H 3PO 3+ 3HI

Раствор иодоводорода (вплоть до 50%-ной концентрации) можно получить, пропуская H 2S в водную суспензию иода. Реакция идет согласно схеме:

Общая химия - изображение 569

- 353 -

Соли бромоводорода и иодоводорода называются соответственно бромидами и йодидами. Растворимость бромидов и иодидов в большинстве случаев подобна растворимости соответствующих хлоридов.

Растворы бромидов натрия и калия под химически неправильным названием «бром» применяются в медицине как успокаивающее средство при расстройствах нервной системы. Бромид серебра в больших количествах идет на изготовление фотоматериалов. Иодид калия применяют в медицине — в частности, при заболеваниях эндокринной системы.

122. Кислородсодержащие соединения галогенов.

Галогены образуют ряд соединений с кислородом. Однако все эти соединения неустойчивы, не получаются при непосредственном взаимодействии галогенов с кислородом и могут быть получены только косвенным путем. Такие особенности кислородных соединений галогенов согласуются с тем, что почти все они характеризуются положительными значениями стандартной энергии Гиббса образования (см., например, в табл. 7 на стр. 194 значения ΔG° 298для ClO 2, Cl 2O, Cl 2O 7и OF 2).

Из кислородсодержащих соединений галогенов наиболее устойчивы соли кислородных кислот, наименее— оксиды и кислоты. Во всех кислородсодержащих соединениях галогены, кроме фтора, проявляют положительную степень окисленности, достигающую семи.

Фторид кислорода OF 2можно получить пропусканием фтора в охлажденный 2% раствор NaOH. Реакция идет согласно уравнению:

Помимо OF 2при этом всегда образуются кислород озон и пероксид водорода При - фото 570

Помимо OF 2при этом всегда образуются кислород, озон и пероксид водорода. При обычных условиях OF 2— бесцветный газ с резким запахом озона. Фторид кислорода очень ядовит, проявляет сильные окислительные свойства и может служить одним из эффективных окислителей ракетных топлив.

Наиболее многочисленны и важны в практическом отношении кислородные соединения хлора, которые мы и рассмотрим несколько подробнее.

Как уже указывалось, кислородные соединения хлора могут быть получены только косвенными методами. Рассмотрение путей их образования начнем с процесса гидролиза хлора, т. е. с обратимой реакции между хлором и водой

в результате которой образуются соляная кислота и хлорноватстая кислота HOOCl - фото 571

в результате которой образуются соляная кислота и хлорноватстая кислота HOOCl.

- 354 -

Гидролиз хлора является реакцией самоокисления-самовосстановления, при которой один из атомов хлора, присоединяя к себе электрон от другого атома, восстанавливается, а другой атом хлора окисляется.

Получающиеся при гидролизе хлора HCl и HOCl могут взаимодействовать друг с другом, снова образуя хлор и воду, поэтому реакция не идет до конца; равновесие устанавливается, когда прореагирует приблизительно 1/3 растворенного хлора. Таким образом, хлорная вода всегда содержит наряду с молекулами Cl 2значительное количество соляной и хлорноватистой кислот.

Хлорноватистая кислота HOCl — очень слабая кислота ( K = 5·10 -8), более слабая, чем угольная; соли ее называются гипохлоритами. Будучи весьма нестойким соединением, хлорноватистая кислота даже в разбавленном растворе постепенно распадается (см. ниже).

Хлорноватистая кислота — очень сильный окислитель; ее образованием при взаимодействии хлора с водой объясняются белящие свойства хлора. Совершенно сухой хлор не белит, но в присутствии влаги происходит быстрое разрушение красящих веществ образующейся при гидролизе хлора хлорноватистой кислотой.

Если к хлорной воде прибавлять щелочь, то вследствие нейтрализации хлорноватистой и соляной кислот равновесие в системе

сдвигается вправо реакция практически доходит до конца и получается раствор - фото 572

сдвигается вправо; реакция практически доходит до конца и получается раствор, содержащий соли хлорноватистой и соляной кислот:

Тот же результат получится если непосредственно пропускать хлор в холодный - фото 573

Тот же результат получится, если непосредственно пропускать хлор в холодный раствор щелочи

или в ионномолекулярной форме Полученный таким путем раствор солей - фото 574

или в ионно-молекулярной форме:

Полученный таким путем раствор солей хлорноватистой и соляной кислот - фото 575

Полученный таким путем раствор солей хлорноватистой и соляной кислот применяется для беления; его белящие свойства обусловливаются тем, что гипохлорит калия легко разлагается уже при действии диоксида углерода, находящегося в воздухе, причем образуется хлорноватистая кислота:

Читать дальше
Тёмная тема
Сбросить

Интервал:

Закладка:

Сделать


Николай Глинка читать все книги автора по порядку

Николай Глинка - все книги автора в одном месте читать по порядку полные версии на сайте онлайн библиотеки LibKing.




Общая химия отзывы


Отзывы читателей о книге Общая химия, автор: Николай Глинка. Читайте комментарии и мнения людей о произведении.


Понравилась книга? Поделитесь впечатлениями - оставьте Ваш отзыв или расскажите друзьям

Напишите свой комментарий
x