М. Рябов - Сборник основных формул по химии для ВУЗов

5H 2S + 2Na 3AsO 4+ 6HCl = As 2S 5↓ + 8Н 2O + 6NaCl

Наблюдения: осадок желтого цвета (использовать спец. слив!).

1. Реактив, условия: Bi(NO 3) 3, pH > 7

Уравнения реакций:

SnCl 2+ NaOH = Sn(OH) 2↓ + 2NaCl

Sn(OH) 2+ 2NaOH(изб.) = Na 2[Sn(OH) 4] + 2NaCl

3Na 2[Sn(OH) 4] + 2Bi(NO 3) 3+ 6NaOH = 2Bi + 3Na 2[Sn(OH) 6] + 6NaNO 3

Наблюдения: осадок черного цвета.

2. Реактив, условия: HgCl 2, конц. HCl

Уравнения реакций:

SnCl 2+ 2HCl = H 2[SnCl 4]

H 2[SnCl 4] + 2HgCl 2= H 2[SnCl 6] + Hg 2Cl 2↓

Наблюдения: осадок белого цвета, который постепенно чернеет вследствие образования металлической ртути.

1. Реактив, условия: Na 2[Sn(OH) 4], pH >7

Уравнение реакции:

2Bi(NO 3) 3+ 3Na 2[Sn(OH) 4] + 6NaOH = 2Bi↓ + 3Na 2[Sn(OH) 6] + 6NaNO 3

Наблюдения: осадок черного цвета.

2. Реактив, условия: KI, рН < 7

Уравнение реакции:

Bi(NO 3) 3+ 3KI = Bil 3↓ + 3KNO 3

Наблюдения: осадок черного цвета, растворяется в избытке KI с образованием оранжевого раствора K[BiI 4]. При разбавлении водой опять выпадает черный осадок BiI 3, который затем гидролизуется с образованием оранжевого осадка ВiOI.

1. Реактив, условия: K 3[Fe(CN) 6]

Уравнение реакции:

FeSO 4+ K 3[Fe(CN) 6] = KFe[Fe(CN) 6]↓ + K 2SO 4

Наблюдения: темно-синий осадок турн-булевой сини.

1. Реактив, условия: K 4[Fe(CN) 6]

Уравнение реакции:

FeCl 3+ K 4[Fe(CN) 6] = KFe[Fe(CN) 6]↓ + ЗKCl

Наблюдения: темно-синий осадок берлинской лазури.

2. Реактив, условия: NH 4CNS, мешают ионы NO 2¯

Уравнение реакции:

FeCl 3+ 3NH 4CNS = Fe(CNS) 3+ 3NH 4Cl

Наблюдения: кроваво-красный раствор.

1. Реактив, условия: NaBiO 3(крист.), HNO 3

Уравнение реакции:

2Mn(NO 3) 2+ 14HNO 3+ 5NaBiO 3= 2HMnO 4+ 5Bi(NO 3) 3+ 5NaNO 3+ 7H 2O

Наблюдения: малиново-фиолетовая окраска раствора.

1. Реактив, условия: NH 4OH

Уравнения реакций:

Cd(NO 3) 2+ 2NH 4OH = Cd(OH) 2↓ + 2NH 4NO 3

Cd(OH) 2↓ + 4NH 4OH = [Cd(NH 3) 4](OH) 2+ 2H 2O

Наблюдения: осадок белого цвета, растворим в избытке водного раствора аммиака.

2. Реактив, условия: (NH 4) 2S, pH > 0,5

Уравнение реакции:

Cd(NO 3) 2+ (NH 4) 2S = CdS↓ + 2NH 4NO 3

Наблюдения: желто-оранжевый осадок.

Реактив, условия: NH 4CNS, изоамиловый спирт (смесь изоамилового спирта с эфиром), мешают ионы Fe 3+. Для удаления мешающих ионов Fe 3+добавляют NH 4F.

Уравнение реакции:

СоCl 2+ 4NH 4CNS = (NH 4) 2[Co(SCN) 4] + 2NH 4CNS

Наблюдения: слой органических реагентов окрашен в синий цвет.

Реактив, условия: NH 3Н 2O, избыток

Уравнение реакции:

CuSO 4+ 4NH 3H 2O = [Cu(NH 3) 4]SO 4+ 4Н 2O

Наблюдения: темно-синий раствор.

Реактив, условия: диметилглиоксим C 4H 8N 2O 2(реактив Чугаева), KOH, рН ≈ 9-10

Уравнение реакции:

2C 4H 8N 2O 2+ Ni 2+= Ni(C 4H 6N 2O 2) 2+ 2H +

Наблюдения: розовый осадок.

Кислотно-основная классификация анионов

I группа:SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-, SiO 3 2-

групповой реагент – Ba(NO 3) 2

II группа:CI¯, S 2-

групповой реагент – AgNO 3

III группа:NO 3¯, MoO 4 2-, WO 4 2-, VO 3¯, CH 3COO¯

групповой реагент – отсутствует

1. Реактив, условия: Ba(NO 3) 2

Уравнение реакции:

SO 4 2-+ Ba(NO 3) 2= BaSO 4↓ + 2NO 3¯

Наблюдения: белый осадок, нерастворим в HNO 3.

1. Реактив, условия: Ba(NO 3) 2

Уравнения реакций:

CO 3 2-+ Ba(NO 3) 2= ВaCO 3↓ + 2NO 3¯

ВaCO 3↓ + 2Н += Ва 2++ CO 2↑ + Н 2O

Наблюдения: белый осадок, легко растворимый в соляной, азотной и уксусной кислотах с выделением оксида углерода(IV) CO 2.

2. Реактив, условия: минеральные кислоты (HCl, HNO 3, H 2SO 4), известковая вода (Са(OH) 2).

Уравнения реакций:

CO 3 2-+ 2H += CO 2↑ + Н 2O

Са(OH) 2+ CO 2= CaCO 3↓ + Н 2O

Наблюдения: выделение газа, помутнение известковой воды.

1. Реактив, условия: Ba(NO 3) 2

Уравнение реакции:

Na 3PO 4+ Ba(NO 3) 2= Ba 3(PO 4) 2↓ + 2NaNO 3

Наблюдения: белый осадок, растворимый в минеральных кислотах.

2. Реактив, условия: молибденовая жидкость, раствор молибдата аммония (NH 4) 2MoO 4в азотной кислоте, NH 4NO 3

Уравнение реакции:

PO 4 3-+ 3NH 4 ++ 12МоO 4 2-+ 24Н += (NH 4) 3[P(Mo 3O 10) 4]↓ + 12Н 2O

Наблюдения: желтый кристаллический осадок.

1. Реактив, условия: разбавленные растворы кислот.

Уравнение реакции:

SiO 3 2-+ 2H += H 2SiO 3↓

Наблюдения: образование геля кремниевой кислоты.

2. Реактив, условия: соли аммония (NH 4Cl, или (NH 4) 2SO 4, или NH 4NO 3).

Уравнение реакции:

SiO 3 2-+ 2NH 4 ++ (2Н 2O) = H 2SiO 3↓ + 2NH 3+ (2Н 2O)

Наблюдения: образование геля кремниевой кислоты.

Реактив, условия: AgNO 3, NH 4OH, HNO 3.

Уравнения реакций:

Ag ++ CI¯ = AgCl↓

AgCl↓ + 2NH 4OH = [Ag(NH 3) 2]Cl + 2H 2O

[Ag(NH 3) 2]Cl + 2HNO 3= AgCl↓ + 2NH 4NO 3

Наблюдения: белый осадок, растворим в NH 4OH, образуется в HNO 3.

1. Реактив, условия: разбавленные растворы кислот, фильтровальная бумага, смоченная ацетатом свинца РЬ 2(CH 3COО) 2.

Уравнения реакций:

S 2-+ 2Н += H 2S↑

H 2S↑ + Pb 2++ 2CH 3COО¯ = PbS↓ + 2CH 3COOH

Наблюдения: резкий запах, почернение фильтровальной бумаги, смоченной ацетатом свинца.

2. Реактив, условия: соли сурьмы(III), Sb 2S 3

Уравнение реакции:

3S 2-+ 2Sb 3+= Sb 2S 3↓

Наблюдения: оранжевый осадок.

3. Реактив, условия: соли кадмия(II), Cd(NO 3) 2

Уравнение реакции: S 2-+ Cd 2+= CdS↓

Наблюдения: желтый осадок.

Реактив, условия: дифениламин (C 6H 5) 2NH в H 2SO 4(конц.)

Наблюдения: темно-синее окрашивание на стенках пробирки.

Реактив, условия: дифениламин (C 6H 5) 2NH в H 2SO 4(конц.)

Наблюдения: темно-синее окрашивание на стенках пробирки.

1. Реактив, условия: Н 2O 2, эфир. Уравнение реакции:

VO 3¯ + Н 2O 2= VO 4¯ + Н 2O

Наблюдения: окрашивание органической фазы в оранжевый цвет.

2. Реактив, условия: лигнин (газетная бумага)

Наблюдения: лигнин, содержащийся в газетной бумаге, восстанавливает ион VO 3¯до низших степеней окисления, которые окрашивают газетную бумагу в черно-зеленый цвет.

Реактив, условия: H 2SO 4(конц.)

Уравнение реакции:

CH 3COО¯ + Н += CH 3COOH

Наблюдения: запах уксуса.

Молярная концентрация с э= n э/V, где n э – количество вещества эквивалентов, моль; V – объем раствора, л; единица измерения концентрации – моль/л.

Количество вещества эквивалента (n э) n э= m/M э= c э V, где m – масса вещества, г; M э – молярная масса эквивалента, г/моль, V – объем раствора, л.

Закон эквивалентов: n э(А) = n э(В) или

Титр – количество граммов растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора.